【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。

回答下列問題:

1)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________(填元素符號)。

2)由AB、D、E所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_______________(用化學(xué)工表示)。

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________________。

4D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。

5)由AB形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣。其工業(yè)制法的方程式為:__________;實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。

6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

【答案】 Cl PH3 NH4Cl 離子鍵共價(jià)鍵 H3PO4 N2+3H22NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.AB形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則A為氫元素、B為氮元素;AC同族,C的原子序數(shù)大于氮元素,故CNa元素;BD 同族,則D為磷元素;C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1,則ECl元素。(1)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),中心元素的非金屬性越強(qiáng),高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸,故Cl非金屬性最強(qiáng);答案為Cl;(2)由AB、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3;(3)AE形成的化合物HCl,AB形成的化合物NH3,二者反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl晶體中含有:離子鍵、共價(jià)鍵;(4)P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4;(5)由AB形成的一種氣體NH3在工業(yè)上用途很廣。其工業(yè)制法的方程式為:N2+3H22NH3;實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2;(6)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液:c(NH )=c(Cl
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
D.1 mol/L CH3COONa溶液,c(CH3COO)=1 mol/L

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【題目】在一定溫度下,將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中,充分?jǐn)嚢柽^濾得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和84g濾液.又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g,則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是(
A.60 g
B.66 g
C.90 g
D.184 g

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【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 , 該反應(yīng)可表示為:NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度:

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

40℃時(shí)溶解度/g

37

13

46

10℃時(shí)溶解度/g

33

今在40℃時(shí),向434g飽和食鹽水中通入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3 , 再向溶液中通入過量的CO2 , 求:
(1)可析出NaHCO3多少克?
(2)NH4Cl能否析出?
(3)若降溫至10℃,可析出NH4Cl多少克?
(4)降溫至10℃時(shí),若要析出更多的NH4Cl晶體應(yīng)采取什么措施?

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【題目】下列措施或工藝中,有利于節(jié)能的是(
A.利用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模冶煉鋼鐵
B.用一氧化碳高溫還原氧化鋁提純鋁
C.西漢時(shí)期我國就采用“濕法冶銅”術(shù)
D.利用高溫分解硫酸鈣得到的二氧化硫制備硫酸

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【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).
(2)如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1molL1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號);
②20℃時(shí),0.1molL1NH4Al(SO42中2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=(要求填精確的表達(dá)式)
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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請回答下列有關(guān)問題:

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(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)判斷H2Cl2===2HCl________(吸收放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(,”)生成物的總能量。

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【題目】對原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒,甚至發(fā)生爆炸。若將納米銅均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)(

A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液

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