Question

13．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法正確的是（　　）

• A． 電池工作時(shí)，MnO₂失去電子
• B． 電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO₂
• C． 從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
• D． 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，失去電子為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中，電子由負(fù)極鋅經(jīng)外電路流向正極MnO₂，故B正確；
C．不使用氫氧化鉀，電解質(zhì)導(dǎo)電能力差，影響電流，故C錯(cuò)誤；
D．MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用電化學(xué)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷．