Question

【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導電性和導熱性非常好，銀及其合金廣泛應用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。

（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________。基態(tài)銅原子的電子排布式是____________________。

（2）Ag+能與NH3、、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________。

②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有__________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

③中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構(gòu)型為__________。寫出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學式__________。

（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數(shù)為__________。

晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的微粒在整個晶體空間中所占的體積分數(shù)，即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數(shù)字，）。

Answer 1

【答案】（1）第四周期ⅠB族（1分） 1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（1分）

（2）①N＞O＞C（1分）

②ACE（2分）

③sp2（2分） 平面正三角形（2分） O3（2分）

（3）12（2分） 74%（2分）

【解析】（1）銅元素在周期表中的位置是第四周期ⅠB族。基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或?qū)懗蒣Ar]3d104s1。

（2）①同周期元素的第一電離能總體上隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是N的最外層電子排布是2s22p3，p軌道半充滿較穩(wěn)定，因此第一電離能比O大，所以C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C。②Ag+和NH3間是配位鍵，[Ag(NH3)2]+和OH間是離子鍵，NH3內(nèi)部是極性鍵。故選ACE。③的孤電子對數(shù)為0，價電子對數(shù)為3，成鍵電子對數(shù)為3，故空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子雜化軌道類型為sp2。與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子是O3。

（3）面心立方最密堆積的配位數(shù)為12。設(shè)銀原子的直徑為d，每個銀晶胞含4個銀原子，則：空間利用率=×100%=74%。