【題目】X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個(gè)電子,X元素原子的核外電子總數(shù)比Y原子核外電子總數(shù)少5個(gè),則X、Y可形成的化合物是

A. 離子化合物Y(XO4)2 B. 離子化合物Y2X3

C. 共價(jià)化合物XY2 D. 離子化合物Y3X2

【答案】D

【解析】如果X和Y都屬于第二周期,沒(méi)有不符合題意的元素,若X為第二周期,Y為第三周期,則X為N,Y為Mg,如果都屬于第三周期,不符合題意,A、N的最高價(jià)含氧酸根為NO3,形成的化合物為Mg(NO3)2,故A錯(cuò)誤;B、形成化合物是Mg3N2,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;C、屬于離子化合物,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在T1、T2溫度下,X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(  )

A. 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B. T2溫度下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v

D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是

A.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c()= c(Ba2+)

C.等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合:c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

D.1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中:c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,16g CH4含有CH4分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NA

C. 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NA

D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后,某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)足量Mg與濃硫酸反應(yīng)

Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______,由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要?dú)怏w產(chǎn)物的方法:____________________________。

(2)Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究

隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行,逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體,該氣體是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

為探究這種氣體的存在,可采用上述組合后的裝置,裝置連接順序是__________________→F,其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________,該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。

裝置B的現(xiàn)象是_____________________。

裝置C的作用是__________________________。

裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將甲溶液滴入乙溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,甲溶液滴入丙溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失。據(jù)此可推斷丁物質(zhì)是

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

C. NaOH D. BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___________________________________________________________。

(2))實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為:

___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

請(qǐng)①配平方程式;②用單線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_________

③濃鹽酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是:_______________;

④當(dāng)有5HCl被氧化時(shí),求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:___________。

(3)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O寫(xiě)出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為_________,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克時(shí),參加反應(yīng)的還原劑為________摩。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種美麗的銀白色的金屬,其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性非常好,銀及其合金廣泛應(yīng)用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。

(1)銀與銅同族,銅元素在周期表中的位置是__________;鶓B(tài)銅原子的電子排布式是____________________。

(2)Ag+能與NH3、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液,在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有__________(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

中N原子的雜化軌道類型是__________,空間構(gòu)型為__________。寫(xiě)出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式__________

(3)銀晶體的晶胞如圖所示,為面心立方最密堆積,則銀原子的配位數(shù)為__________

晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的微粒在整個(gè)晶體空間中所占的體積分?jǐn)?shù),即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________保留2位有效數(shù)字,。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過(guò)多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料

C. 金屬鈉有強(qiáng)還原性,能和硫酸銅溶液反應(yīng),但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

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