Question

5．用蒸餾水稀釋0.1mol•L^-1的醋酸至0.01mol•L^-1，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�

• A． c（H⁺）•c（OH^-）
• B． c（OH^-）
• C． $\frac{c（{H}^{+}•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}））}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• D． $\frac{c（C{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進(jìn)電離，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，結(jié)合溶液體積變化以及物質(zhì)的量之比等于濃度之比解答該題．

解答 解：醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進(jìn)電離，
A．由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，溫度不變，則c（H⁺）c（OH^-）不變，故A錯誤；
B．加水稀釋，醋酸酸性減弱，c（OH^-）增大，故B正確；
C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$為醋酸的電離常數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進(jìn)電離，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，應(yīng)增大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，難度不大．