Question

【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是___________________。

加入適量d后溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)，儀器③的名稱是________。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是________(填序號)。

Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為________。

Answer 1

【答案】硫酸鋇或氫氧化鎂 鹽酸 溶液中不再產(chǎn)生氣體 OH－＋H＋=H2O、CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ④ 圓底燒瓶 ②③⑤⑥ ① 分液漏斗 萃取分液

【解析】

Ⅰ.硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，加入稍過量的a生成一種沉淀，a為氯化鋇，得到的沉淀A為硫酸鋇；濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，故沉淀B、C、D分別為氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；加入適量鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

(1)根據(jù)加入的試劑確定生成沉淀A，4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序是④③②①；

(2)根據(jù)鹽酸可以和碳酸根離子之間的反應生成來回答；

(3)根據(jù)過濾實驗用到的儀器以及常見儀器的蒸餾裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶名稱來回答；
Ⅱ.根據(jù)蒸餾裝置需要的儀器來回答；

Ⅲ.萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗。

Ⅰ.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇．離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；

(1)4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序是④③②①，氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，反應的化學方程式為：MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2，沉淀A為：BaSO4；

(2)試劑d是鹽酸，目的是除去濾液中含有的過量OH-和CO32-，鹽酸可以和碳酸根離子之間反應生成水以及二氧化碳，當不再產(chǎn)生二氧化碳時，證明鹽酸已經(jīng)過量，涉及的離子反應方程式為OH－＋H＋=H2O、CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；

(3)過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等，根據(jù)實驗裝置，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到漏斗，即裝置④，裝置③為圓底燒瓶；

Ⅱ.蒸餾裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為②③⑤⑥；

Ⅲ.從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是①，其名稱為分液漏斗。