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【題目】下列屬于取代反應的是（ ）

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B．乙烯通入溴水

C．苯在氧氣中燃燒 D．乙烯生成聚乙烯

【答案】A

【解析】

試題分析：A、屬于烷烴的取代反應，故正確；B、屬于加成反應，故錯誤；C、屬于氧化反應，故錯誤；D、屬于加聚反應，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要）成分。

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式______________________。

（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

①請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；

②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質的量之比為___________，當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為_______________。

（4）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應稱取___________gNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指( )

A．綠顏色的營養(yǎng)食品 B．含葉綠素的營養(yǎng)食品

C．植物類營養(yǎng)食品 D．安全無公害的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量) 圖2

（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是 (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 _______(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造業(yè)，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：

已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3．2、5.2、9.7和12.4。

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答兩條)

(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，MgO除去的雜質離子是 。

(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。

(4)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 ，母液中的主要溶質有 。

(5)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________

(6)測定所得產品的純度：取ag 硼酸，小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解)，得殘留固體bg,則產品的純度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如下：

已知：①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應

回答下列問題：

(1)D所含有官能團的名稱 。

(2)由D生成E的化學方程式為 ，其反應類型為

(3)G的結構簡式為 。

(4)C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的結構有 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面面積比為1:2:2:2的是 (寫結構簡式)。

(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2-苯基乙醇。

反應條件1為 ；反應條件2所選擇的試劑為 ；L的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應中濃硫酸的作用為______________。

（2）B 瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有_________。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應的主要產物的化學式為________。

（4）充分反應后，小組同學發(fā)現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入____________

A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號）。

（2）A中常選用的固體反應物為_______________；D中應選用的液體為________________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________。

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