Question

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量) 圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是 _______(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Answer 1

【答案】（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=(E1－E3)或－(E3－E1)kJmol-1

（2）加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等(任答一個(gè)合理答案給分。注：t1時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡)

（3）CD（4）；正向移動(dòng)；增大；

【解析】

試題分析：（1）圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量=E1-E3，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=(E1-E3)或-(E3-E1)kJmol-1 ，故答案為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=(E1-E3)或-(E3-E1)kJmol-1 ；

（2）圖象分析可知是逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是否達(dá)到平衡不知，所以增大逆反應(yīng)速率的因素均符合，如加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等，故答案為：加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等；

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；A．v逆(H2)=2v正(CO)，說明正逆反應(yīng)速率相同，2v逆(H2)=v正(CO)不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B．混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后，混合氣體的物質(zhì)的量改變，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變，所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1，和起始量，變化量有關(guān)，不能作為平衡的標(biāo)志，故E錯(cuò)誤；故選CD。

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量(mol/L) a 2a 0

變化量(mol/L)50%×a a 0.5a

平衡量(mol/L)0.5a a 0.5a

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==；若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，濃度為c(CO)=mol/L+0.5amol/L=amol/L，c(H2)=mol/L+amol/L=2a，c(CH3OH)=mol/L+0.5amol/L=amol/L，Q==＜K=，判斷平衡移動(dòng)的方向是反應(yīng)正向進(jìn)行；達(dá)到新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大；故答案為：；正向移動(dòng)；增大。