11．己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，請(qǐng)用Na2CO3溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na2CO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

分析 碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性，可以選用酚酞作為指示劑，然后通入給碳酸鈉溶液加熱，根據(jù)溶液紅色深淺判斷溫度對(duì)該平衡的影響．

解答 解：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以Na2CO3溶液呈堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色，
加熱后滴有酚酞的碳酸鈉溶液的紅色加深，證明碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，加熱后平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-向著正向移動(dòng)，
故答案為：酚酞； 取Na2CO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，熟悉影響弱電解質(zhì)電離的因素，平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2    則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3．
①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）的pH=11．用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值．
③氨水（NH3•H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為1.0×10-5．
（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序號(hào)）．
a．始終減小     b．始終增大     c．先減小再增大     d．先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí)，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=-lgc（OH-）．
①圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是Q（填字母）．
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1＜V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 mL，則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的下方（填“上方”“下方”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的有（　�。﹤�(gè)
①增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率．
②強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱．
③熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)．
④Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg一定作負(fù)極．
⑤難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越�。�
⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，溶液的pH減小的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2O2Na2CO3NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”．其合成路線如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF、SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$聚四氟乙烯
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．“塑料王”聚四氟乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷與氯氣的取代反應(yīng)來制取
C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一個(gè)平面上
D．四氟乙烯 （CF2=CF2）通過加聚反應(yīng)生成“塑料王”聚四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水能反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．生成物是HI和HClOB．生成物是HCl和HIO
C．屬于置換反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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