【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NA
B.某溫度下,將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
C.常溫常壓下,3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NA
D.室溫下,1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA
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【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時,a電極反應(yīng)為
B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時,a電極接外電源負(fù)極
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【題目】在1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
(1)某溫度時,按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應(yīng),n(NO)隨時間變化如表:
以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率,0~4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1~5s內(nèi)的。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.氣體密度保持不變
(3)已知:K(300℃)>K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑
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【題目】氯化鐵是黑棕色晶體,沸點為315℃,有強烈的吸水性,易潮解。某小組同學(xué)對無水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2,進行了如下實驗探究。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2,乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,理由是_______。
(2)乙同學(xué)提出了改進意見,用如圖所示裝置進行實驗:
裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結(jié)束后,取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中,向所得溶液中加入_________(填化學(xué)式)溶液,若觀察到_____,說明FeCl3已經(jīng)分解完全。
(3)實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中,發(fā)生的現(xiàn)象是___,其原因是(結(jié)合離子方程式)解釋_______。
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【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質(zhì)。
(1)25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是___。
a.兩溶液的pH相同
b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同
(2)25℃時,pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液,醋酸溶液中水電離出的H+濃度與鹽酸溶液中水電離出的H+濃度之比是___。
(3)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是___。
a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7
e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋,溶液中不變
(4)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:
a.加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H+)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H+)。
b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
c.使溫度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸,②表示醋酸)
(5)將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋,有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是__(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數(shù)增多
c.溶液導(dǎo)電性增強
d.溶液中醋酸分子增多
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計,使其達到分解平衡:。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度 |
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平衡氣體總濃度 |
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下列有關(guān)敘述正確的是
A.該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進行
C.達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大
D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算時的分解平衡常數(shù)約為
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【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含 NO2 和 NO I.
(1)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
①這兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是:______________。
②有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是:______________(至少答一條)。
③在相同條件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
(2)為了提高 CH4 和 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的產(chǎn)率,種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中,測得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示,OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________(填標(biāo)號)
A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多
(3)N2 的產(chǎn)率與,由圖可知最佳約為____________
II.有人利用反應(yīng) 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下,向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體,圖為不同壓強下上述反應(yīng)經(jīng)過 相同時間,NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。
用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp);在 T℃、 1100KPa 時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=______________ (計算表達式表示); 已知:氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分?jǐn)?shù)。
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:
⑴4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
⑵2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2
D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl
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