【題目】常溫下,向1L0.1 molL—l 一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3 H2O電離平衡常數(shù)K = l .76x 10-5], 使溶液溫度和體積保持不變, 混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.0. l molL—1HR 溶液的pH為5
B.HR為弱酸,常溫時隨著氨氣的通入,c(R—)/[c(OH—).c(HR)] 逐漸增大
C.當通入0.1 mol NH3時,c(NH4+ > c(R—)
D.當c(R— )=c(HR)時 溶液必為中性
【答案】C
【解析】
A. ,當 時,c(R)=c(HR),Ka=c(H+)=105mol/L,因為弱酸部分電離,則溶液中c(H+)≈c(R),c(HR)≈0.1mol/L;
B.,電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關;
C.當通入0.1molNH3時,反應恰好生成NH4R,NH4+的水解平衡常數(shù)為,HR水解平衡常數(shù),根據(jù)電荷守恒即NH4+和R的水解程度大小分析;
D.當c(HR)=c(R)時,溶液的pH=5。
A.,當時,c(R)=c(HR),Ka=c(H+)=105mol/L,因為弱酸部分電離,則溶液中c(H+)≈c(R),c(HR)≈0.1mol/L,則溶液中,溶液的pH=3,故A錯誤;
B. ,電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關,溫度不變,電離平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變,則不變,故B錯誤;
C.當通入0.1molNH3時,反應恰好生成NH4R,NH4+的水解平衡常數(shù)為,HR水解平衡常數(shù),所以NH4+的水解程度小于R的水解程度,溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(R),由于c(OH)>c(H+),所以c(NH4+)>c(R),則溶液中離子濃度大小為c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+),故C正確;
D.當c(HR)=c(R)時,,溶液的pH=5,溶液呈酸性,故D錯誤;
故答案選:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。
(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應機理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學方程式____________________。
(2)FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡合反應的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4
①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強,除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫出此原理的離子方程式_______________________________________。
②模擬實驗表明,溫度過高或過低都會降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________。
(3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉化成NO3-,原理如圖
①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.
②寫出NO發(fā)生反應的離子方程式____________________________。
③根據(jù)下圖所示,脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領域。實驗室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進行,主要反應的化學方程式為________;除“粉碎”外,還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點即可)。
(2)實驗室制取氧氣。
①氧氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧氣,選擇上圖中的裝置,按氣流方向的連接順序為:氧氣的發(fā)生裝置→________(填小寫字母);檢驗氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為________。
(3)“酸浸”時,溫度不能過高的原因為_______;若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________;該步驟不能使用陶瓷容器的原因為___________________。
(4)“氧化”反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】運用溶液中離子平衡的相關知識,解決下列問題。
(1)含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___(用離子方程式和必要文字解釋)。
(2)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。
②b點所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=___(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為___。
(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液=___(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】(1)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟___。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(2)間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。電極Ⅰ為___極,電極反應式為___,吸收塔中的反應為____,每處理1molNO,可同時得到___gO2。
(3)“重油-氧氣-熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(______)
A.O2在b極得電子,最終被還原為CO32-
B.放電過程中,電子由電極a經(jīng)導線流向電極b
C.該電池工作時,CO32-經(jīng)“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2
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【題目】下列化學符號書寫正確的是( 。
A. 兩個氫原子:H2 B. 鎂的化合價+2價:Mg2+
C. 3個氧分子:3O2 D. 氯化鋇的化學式:BaCl
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【題目】已知:W、X、Y、Z、T 均為短周期元素,且原子半徑依次增大。請?zhí)羁眨?/span>
(1)W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z的核外電子的軌道表示式______________。
(2)化合物YW3溶于水能使酚酞變紅,用方程式表示酚酞變紅的原因____。
(3)元素T的原子中電子占據(jù)7根軌道,則T在元素周期表____周期___族;T的化合物TY熔融時不導電,常用作砂輪與耐高溫材料,由此推知,它屬于____。
a離子晶體b原子晶體c分子晶體d無法判斷
(4)YX3與YW3具有相同的分子空間構型,YX3屬于______(填“極性”、“非極性”)分子,其中Y的化合價為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后,生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為( )
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
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