【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下:

已知:MnO2是一種兩性氧化物;25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

回答下列問題

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________MnO2BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變,隨MnO2BaS投料比增大,S的量達(dá)到最大值后無明顯變化,而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小,減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用,應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

【答案】增大接觸面積,充分反應(yīng),提高反應(yīng)速率: 過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2 蒸發(fā) H2O2 4.9

【解析】

軟錳礦粉(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4Al2O3)加入硫化鋇溶液進(jìn)行反應(yīng),主要發(fā)生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S,過濾得到Ba(OH)2溶液,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇;濾渣用硫酸溶解,得到的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Fe2+Fe3+Al3+,得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺;之后向?yàn)V液中加入合適的氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后加入氨水調(diào)節(jié)pH,使Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去,壓濾得到的廢渣為Fe(OH)3Al(OH)3,此時(shí)濾液中的金屬陽離子只有Mn2+,向?yàn)V液中加入碳酸氫銨、氨水,Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀,過濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳。

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更充分,提高反應(yīng)速率;MnO2BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO,Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律可知-2價(jià)的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì),則MnO2BaS的系數(shù)比應(yīng)為1:1,根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2,結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為:MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S;

(2)根據(jù)題目信息可知MnO2為兩性氧化物,所以當(dāng)MnO2過量時(shí),會(huì)消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2,從而使Ba(OH)2的量達(dá)到最大值或會(huì)減;

(3)濾液I為結(jié)晶后剩余的Ba(OH)2飽和溶液,所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用;

(4)凈化時(shí)更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+,為了不引入新的雜質(zhì),且不將Mn元素氧化,加入的試劑X可以是H2O2;根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,Fe(OH)3Al(OH)3為同種沉淀,而Al(OH)3Ksp稍大,所以當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí),Fe3+也一定完全沉淀,當(dāng)c(Al3+)=1.0×10-5mol/L時(shí),c(OHˉ)==10-9.1mol/L,所以c(H+)=10-4.9mol/L,pH=4.9,即pH的理論最小值為4.9;

(5)碳化過程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀,促進(jìn)碳酸氫根的電離,產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水,所以離子方程式為Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí),c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜

C. N室中:a%<b%

D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題)

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_______(共價(jià)離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2H2的最大用量分別是(

A.1mol1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol6molD.6mol、7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電子排布的表述正確的是(

A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布

B.此圖錯(cuò)誤,違背了洪特規(guī)則

C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式

D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClONH4+、HN2、Cl六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的還原劑是Cl

B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題:

(1)_________。

(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO23 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH3OH(g)ɑ mol,COb mol,此時(shí)H2O(g)的濃度為__________molL-1(用含a、bV的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2)n(H2)=13投料,實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”);壓強(qiáng)p1p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________;圖乙中T1溫度時(shí),三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________

(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號(hào))

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天青石主要用于制造碳酸鍶(SrCO3)以及生產(chǎn)電視機(jī)顯像管玻璃等,其主要成分是SrSO4,還含有少量BaSO4。測定天青石中鋇元素的含量可采用以下方法。

已知:①EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物;

BaCrO4在鹽酸中溶解,產(chǎn)生Cr2O72-

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;

Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高溫焙燒時(shí)SrSO4BaSO4被過量的焦炭還原為可溶性的SrSBaS,寫出SrSO4與焦炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________BaS的電子式為________。

(2)加入EDTA的目的是________________

(3)過程③的離子反應(yīng)方程式________________。

(4)若過程①和過程②未將洗滌液與濾液合并會(huì)導(dǎo)致測定Ba的含量________(偏大”“偏小無影響”)

(5)滴定時(shí)以________為指示劑,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象________

(6)加入CuCl2,目的是將溶液中的S2-沉淀完全,當(dāng)溶液中c(Cu2+)0.1mol/L時(shí),溶液中c(S2-)的濃度為________。

(7)該天青石中鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留一位小數(shù))。

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