【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(用元素符號或化學式回答下列問題)

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。

【答案】Ar 離子 Br2 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ H2CO3＜H2SO4＜HClO4

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

（1）PSCl3（結(jié)構(gòu)式為：）中磷的化合價為______。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，畫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：_____。

（3）能說明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實是_____（填標號）。

A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

D．SO2是常見的還原劑，ClO2是常見的氧化劑

（4）SOCl2（沸點78.8℃）可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機合成的氯化劑等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時，通過發(fā)生化合反應制得，該反應的化學方程式為_____。

②Li/SOCl2電池的電池反應為：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時，下列說法正確的是____（填標號）。

A．Li電極的質(zhì)量不變 B．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C．負極發(fā)生氧化反應 D．正極上SOCl2被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 2CH2=CH2+O2是理想的原子經(jīng)濟，原子利用率為100%

B. 石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品

C. 煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于物理變化

D. 煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（3）①的反應類型為__________；D中官能團的名稱是__________。

（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。

（5）反應②的化學方程式為__________________________________；反應④的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強不隨時間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。

（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。

a．H2和Cl2的反應 b．Al和鹽酸的反應 c．Na和H2O的反應 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K時，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都減小

B. 圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(I－)

C. 298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動

D. 298K時CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)中，屬于化學史上中國對世界做出重大貢獻的是（ ）

①造紙 ②印刷技術(shù) ③火藥 ④指南針 ⑤燒制陶瓷 ⑥合成有機高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子一分子學說

A.①②③④⑧B.①③⑤⑦C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識有關(guān)的是( )

A. 用食醋可以洗水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]

B. 蔗糖放在水中片刻后消失了

C. 菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點

D. 稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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