Question

經(jīng)測(cè)定甲、乙兩種溶液中共含12種離子（不考慮水的電離）：

陽離子種類	Na+、K+、Ba2+、、H+、Fe2+
陰離子種類	Cl-、S2-、、、OH-、

取甲、乙溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸，僅看到溶液中有淡黃色沉淀生成，沒有聞到刺激性氣味；②取乙溶液加入過量氨水，靜置，取上層清液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察不到紫色火焰．
下列有關(guān)推斷正確的是

1. A.
   甲溶液中一定含有，且n（Na₂S）：n（Na₂SO₃）＜2：1
2. B.
   乙溶液中一定含有
3. C.
   甲溶液中一定不含OH^-，一定含有
4. D.
   乙溶液中一定含有Cl^-，一定不含K⁺

Answer 1

D
分析：①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，說明溶液中含有S^2-、SO₃^2-，則溶液中一定沒有Ba²⁺，二者應(yīng)存在于堿性溶液中，則溶液中一定沒有H⁺，溶液中一定沒有NH₄⁺，生成的沉淀為S；
②取乙溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色火焰，說明溶液中含有Na⁺，沒有K⁺，
乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，則一定不存在SO₄^2-，應(yīng)在甲溶液中，根據(jù)溶液電中性，應(yīng)還有陰離子Cl^-．
解答：①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，生成的沉淀為S，說明溶液中含有S^2-、SO₃^2-，二者恰好發(fā)生反應(yīng)：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，因存在S^2-、SO₃^2-，則溶液中一定沒有Ba²⁺，二者應(yīng)存在于堿性溶液中，則溶液中一定沒有H⁺，溶液中一定沒有NH₄⁺；
②取乙溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色火焰，說明溶液中含有Na⁺，沒有K⁺，根據(jù)①分析知：乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，則一定不存在SO₄^2-，應(yīng)在甲溶液中，因甲溶液中一定含有OH^-，所以在乙溶液中存在Fe²⁺，H⁺、Fe²⁺與NO₃^-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以NO₃^-在甲溶液中，根據(jù)溶液電中性，乙溶液中應(yīng)還有陰離子Cl^-，由以上分析可知，甲中含有K⁺、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-、NO₃^-；乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，F(xiàn)e²⁺、Cl^-；
A．甲溶液中一定含有S^2-、SO₃^2-，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，說明二者恰好發(fā)生反應(yīng)，生成的沉淀為S，根據(jù)2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，n（S²）^-：n（SO₃^2-）=2，故A錯(cuò)誤；
B．乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，F(xiàn)e²⁺、Cl^-，NO₃^-在甲溶液中，故B錯(cuò)誤；
C．甲中含有K⁺、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-、NO₃^-，在甲中含OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，F(xiàn)e²⁺、Cl^-，乙溶液中一定含有Cl^-，一定不含K⁺，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，注意離子的性質(zhì)，以及離子反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．