Question

經測定甲、乙兩種溶液中共含12種離子（不考慮水的電離）：  陽離子種類  Na+、K+、Ba2+、 NH + 4 、H+、Fe2+ 陰離子種類 Cl-、S2-、 SO 2- 4 、 SO 2- 3 、OH-、 NO - 3   取甲、乙溶液分別進行如下實驗： ①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸，僅看到溶液中有淡黃色沉淀生成，沒有聞到刺激性氣味；②取乙溶液加入過量氨水，靜置，取上層清液，做焰色反應實驗，火焰為黃色，透過藍色鈷玻璃片觀察不到紫色火焰． 下列有關推斷正確的是（　�。�

• A．甲溶液中一定含有S2-、S

  O

  2- 3

  ，且n（Na₂S）：n（Na₂SO₃）＜2：1
• B．乙溶液中一定含有H+、Ba2+、N

  H

  + 4

  、N

  O

  - 3

• C．甲溶液中一定不含OH^-，一定含有S

  O

  2- 4

• D．乙溶液中一定含有Cl^-，一定不含K⁺

Answer 1

分析：①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，說明溶液中含有S^2-、SO₃^2-，則溶液中一定沒有Ba²⁺，二者應存在于堿性溶液中，則溶液中一定沒有H⁺，溶液中一定沒有NH₄⁺，生成的沉淀為S；
②取乙溶液，進行焰色反應，火焰為黃色，透過藍色鈷玻璃觀察不到紫色火焰，說明溶液中含有Na⁺，沒有K⁺，
乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，則一定不存在SO₄^2-，應在甲溶液中，根據(jù)溶液電中性，應還有陰離子Cl^-．

解答：解：①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，生成的沉淀為S，說明溶液中含有S^2-、SO₃^2-，二者恰好發(fā)生反應：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，因存在S^2-、SO₃^2-，則溶液中一定沒有Ba²⁺，二者應存在于堿性溶液中，則溶液中一定沒有H⁺，溶液中一定沒有NH₄⁺；
②取乙溶液，進行焰色反應，火焰為黃色，透過藍色鈷玻璃觀察不到紫色火焰，說明溶液中含有Na⁺，沒有K⁺，根據(jù)①分析知：乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，則一定不存在SO₄^2-，應在甲溶液中，因甲溶液中一定含有OH^-，所以在乙溶液中存在Fe²⁺，H⁺、Fe²⁺與NO₃^-會發(fā)生氧化還原反應，所以NO₃^-在甲溶液中，根據(jù)溶液電中性，乙溶液中應還有陰離子Cl^-，由以上分析可知，甲中含有K⁺、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-、NO₃^-；乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，F(xiàn)e²⁺、Cl^-；
A．甲溶液中一定含有S^2-、SO₃^2-，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，說明二者恰好發(fā)生反應，生成的沉淀為S，根據(jù)2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，n（S²）^-：n（SO₃^2-）=2，故A錯誤；
B．乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，F(xiàn)e²⁺、Cl^-，NO₃^-在甲溶液中，故B錯誤；
C．甲中含有K⁺、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-、NO₃^-，在甲中含OH^-，故C錯誤；
D．乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，F(xiàn)e²⁺、Cl^-，乙溶液中一定含有Cl^-，一定不含K⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存問題，注意離子的性質，以及離子反應的條件是解答的關鍵，題目難度中等．