12．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．滴管不能交叉使用
C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
D．可燃性氣體的驗(yàn)純

分析 A．實(shí)驗(yàn)剩余藥品一般不放回原試劑瓶，防止污染；
B．為防止藥品變質(zhì)，滴管不能交叉使用；
C．為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查；
D．可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)剩余藥品一般不放回原試劑瓶，防止污染，不是出于安全考慮，故A不選；
B．為防止藥品變質(zhì)，滴管不能交叉使用，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B不選；
C．為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C不選；
D．可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．PCl5（g）一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
則PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）該反應(yīng)的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1×K2（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時(shí)，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040
n（PCl3）/mol42.8211
并測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q，反應(yīng)平衡常數(shù)為K，PCl3轉(zhuǎn)化率為α．
①0～30min時(shí)，用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）；平衡時(shí)，PCl3轉(zhuǎn)化率α=75%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=91.125．
②其它條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′，則Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應(yīng)正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2005年10月12日北京時(shí)間上午9時(shí)，中國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號(hào)”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進(jìn)器中有強(qiáng)還原劑液體肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程N(yùn)2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染．
（4）燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用；科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①甲醇是負(fù)極，電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
②電池反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①下列病患是由于缺乏維生素A引起的是a（填字母）．
a．夜盲癥             b．佝僂病             c．壞血病
②在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是c（填字母）．
a．氯化鈉          b．碳酸氫鈉          c．亞硝酸鈉
③油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是食物提供能量的主要物質(zhì)，它們?cè)谌梭w內(nèi)都能發(fā)生水解，其中油脂水解后的最終產(chǎn)物分別是甘油和高級(jí)脂肪酸（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子數(shù)目約為15NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
（1）合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理，化學(xué)或機(jī)械性能
（2）相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解    
（4）合金具有各成分金屬性質(zhì)之和．
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）D．（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或結(jié)論的描述正確的是（　　）
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水于液溴上層進(jìn)行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層呈紫紅色，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于I-
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液面以下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測(cè)定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1℃，終止溫度為T(mén)2℃，請(qǐng)寫(xiě)出中和熱的計(jì)算式
（寫(xiě)出最后結(jié)果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似．為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?br />（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
（5）寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案