Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】b 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 BC

【解析】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2為生成物，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，n(NO)＝0.007 mol，則n(NO2)＝0.013 mol，濃度為0.0065 mol/L；先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣速率；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)的速率相等，各成分的含量保持不變的狀態(tài)。

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2為生成物，在 0 s時(shí)，c(NO2)＝0 mol/L，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，則反應(yīng)生成n(NO2)＝0.013 mol，濃度為0.0065 mol/L，所以表示NO2變化的曲線是b；0～2 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）== 3.0×10-3 mol·(L·s)-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（O2）= v（NO）=1.5×10-3 mol·(L·s)-1，故答案為：b；3.0×10-3 mol·(L·s)-1；

（2）A、未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B、由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

C、v逆(NO)=2v正(O2)說明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

D、由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

BC正確，故答案為：BC。