【題目】完成下列問題:

(1)10Be9Be______________。

a.是同一種原子    b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.具有相同的核外電子排布

(2)有下列微;蛭镔|(zhì):

O、O、O、H2O、D2O、凼、金剛石 ④H2、D2、T2、H、DT、K、Ca、Ar,回答下列問題:

a.互為同位素的是______________;

b.互為同素異形體的是______________;

c.由①和⑤中的微粒能結(jié)合成水,可得水分子的種數(shù)為__________種;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為__________種,相對(duì)分子質(zhì)量最大的是____________(寫化學(xué)式)。

(3)H2O的摩爾質(zhì)量為____________,相同質(zhì)量的H2OH2O所含質(zhì)子數(shù)之比為______,中子數(shù)之比為__________。

(4)電解相同質(zhì)量的H2OH2O時(shí)產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________,質(zhì)量之比為__________。

【答案】cd ①⑤ 18 7 TO 20 g·mol1 1110 1112 109 59

【解析】

110Be9Be互為同位素,它們的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同,不是同一種原子;但是他們都是Be元素的原子,化學(xué)性質(zhì)相同,具有相同的核外電子排布,故選cd;

2)①O、O、O這三種原子質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)不同,它們都是氧元素的同位素;

H2O、D2O,它們不是原子,也不是單質(zhì),不是同位素或同素異形體的研究范疇;

③石墨、金剛石都是碳元素的單質(zhì),互為同素異形體;

H2、D2、T2分別是、、形成的氫氣單質(zhì),它們不是原子,卻是同一種物質(zhì),所以它們不是同位素或同素異形體的研究范疇;

H、D、T分別是、、,它們的質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)不同,它們都是氫元素的同位素;

K、CaAr,它們的質(zhì)子數(shù)不同,故彼此不是同位素;

a、互為同位素的是①⑤,b、互為同素異形體的是③;

c、由①(O、O、O)和⑤(H、D、T)中的微粒能結(jié)合成水,由于水分子中有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,且這兩個(gè)氫原子可以是不同種類的,則氫原子的“搭配”有6種,故可形成水分子的種數(shù)為18(=6×3)種;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為7種,相對(duì)分子質(zhì)量分別是18H216O)、19HD16O、H217O)、20D216O、HT16O、HD17O、H218O)、21DT16O、D217OHT17O、HD18O)、22T216O、DT17O、D218O、HT18O)、23T217O、DT18O)、24T218O);相對(duì)分子質(zhì)量最大的是T218O;

3H2O的摩爾質(zhì)量為[(2×2)+16]g·mol-1=20g·mol-1;M(H2O)=22g·mol-1,1個(gè)H216O分子含10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,1個(gè)H218O分子含10個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子,假設(shè)H216OH218O各有1g,則1gH216O1gH218O的質(zhì)子數(shù)比為():()=11:10,中子數(shù)比為():()=11:12;

4)假設(shè)H2OH2O各有1gM(H2O)=18g·mol-1,M(H2O)=20g·mol-1,則n(H2O)=mol,n(H2O)=mol,則產(chǎn)生氫氣,n(H2)=mol,n(H2)=mol,根據(jù)阿伏加德羅定律可知,兩種氫氣在同溫同壓下的體積為=109,質(zhì)量比為(×2):(×4)=5:9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.1mol硝基(-NO2)46gNO2所含的電子數(shù)均為23NA

B.1mol環(huán)己烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為12NA

C.FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,則陽極質(zhì)量減小32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸:

B.水楊酸溶于溶液中:

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合:

D.潔廁靈()84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g);ΔH=Q kJ·mol1,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的

A. 若條件為催化劑,則a表示有催化劑,b表示沒有催化劑

B. 只改變溫度,則ab的溫度高,且Q>0

C. 只改變壓強(qiáng),則ab的壓強(qiáng)大,n>2

D. 由圖象可以作出判斷,反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng):N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g);在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)O29mol, N2O33.4mol。則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=-1 160kJ·mol1

CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH3=-867kJ·mol1

1)如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K3___(K1、K2表示)。

2)在2L恒容密閉容器中充入1molCH42molNO2進(jìn)行反應(yīng)③,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2,y點(diǎn):v____(大于”“等于小于”)v逆。

x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K___。

.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)

3)在恒容密閉容器中充入2 mol CH4H2O(g)的混合氣體,且CH4H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)x的關(guān)系如圖所示。

CH4的轉(zhuǎn)化率:a點(diǎn)____(“>”““<”,下同)b點(diǎn),CH4(g)的濃度:a點(diǎn)_____b點(diǎn),氫氣的產(chǎn)率:a點(diǎn)____b點(diǎn)。

.4)根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1,判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K__________。

202 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)__________, v(O2)__________。

3能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

av(NO2)2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

4能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體   b.增大O2的濃度

c.?dāng)U大容器體積 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315 FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+O2-的最短間距為_______ pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、X、YZ是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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