【題目】火藥是中國(guó)的“四大”發(fā)明，由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質(zhì)組成，A為黑色固體，B為淡黃色的固體，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.元素A與N和O同周期，B與O同主族
B.A，B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C.A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應(yīng)
D.單質(zhì)A在一定條件下可與B的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A為黑色固體，B為淡黃色的固體，則A為C，B為S，
A．C、N、O同周期，O、S同主族，故A正確；
B．CO、SO2均是大氣的污染物，故B正確；
C．CO與燒堿不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．C與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是

A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線

B. 向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時(shí)c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.75

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號(hào))。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

(2)實(shí)驗(yàn)室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，現(xiàn)用用Na2CO3·10H2O晶體配制。

①所需儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外，還缺少_____________、_______________；

根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________ g。

②下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的過(guò)程圖，其中有錯(cuò)誤的是______________ (填操作序號(hào))。

(3)某學(xué)生欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸和蒸餾水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②配制硫酸溶液時(shí)，其正確的操作順序是B→C → ______→______→____→D。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏低是__________（填字母序號(hào)）。

A．定容時(shí)仰視刻度線 B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面

E. 未將量取濃硫酸的量筒進(jìn)行洗滌

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=7.2×10-4

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

Ka1=1.0×10-2

Ka2=5.0×10-8

（1）25℃時(shí)，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是____________(寫化學(xué)式)。

（2）將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（3）25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。

依據(jù)數(shù)據(jù)判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫序號(hào))。

（4）根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù),計(jì)算25℃時(shí),0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。

若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：

a．________，b.________，c.________。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號(hào))。

(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。

(4)現(xiàn)需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是__________________。

除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有_________________________。

②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為__________________________g。稱量時(shí)，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_______________________________。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。

A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是（ ）
A.H2S
B.SO2
C.H2SO3
D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�

A.FeSB.CuSC.ZnSD.MgS

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案