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【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的

D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

【答案】A

【解析】

A. 化學反應中能量變化的形式有熱能、光能、電能等等，不只是熱能，故A錯誤；

B. 有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故B正確；

C. 醋酸鈉水解顯堿性，加熱時堿性增強，說明水解吸熱，故C正確；

D. 焓變決定于反應物和生成物能量高低，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣發(fā)的化工產品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣．
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3 ， NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為L（標準狀況）．
（2）某H2中含有2.40molCO2 ， 該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為 ．
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9mol O2 ， 則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算．
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2 ， 已知：CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反應后的產物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A，B，C，D代表的物質分別為、、、（填化學式）．
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ．
（3）反應④的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是

A.明礬和FeCl3可作凈水劑

B.為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

C.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

D.氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定原子種類的微粒是（ ）

A. 質子B. 中子C. 電子D. 質子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 ．
（3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質的化學式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應X（g）+Y（g）2Z（g），在容積為2L 的密閉容器中反應，有關物質的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.a為1.60
B.X和Y的轉化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器內Z的濃度最大可以達到1.00 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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