Question

【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），在容積為2L 的密閉容器中反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.a為1.60
B.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器內(nèi)Z的濃度最大可以達(dá)到1.00 mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：圖像分析可知XY為反應(yīng)物，Z為生成物，XY的起始量為1.20mol，1.00mol，達(dá)到平衡狀態(tài)X為0.41mol，Y為0.21mol，反應(yīng)消耗X物質(zhì)的量=1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，消耗Y物質(zhì)的量=1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，

	X（g）+	Y（g）		2Z（g）
起始量（mol）	1.20	1.00		0
變化量（mol）	0.79	0.79		a=0.79×2=1.58
平衡量（mol）	0.41	0.21		1.58

A．上述計(jì)算得到a為1.58，故A錯(cuò)誤；
B．X轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=65.8%，Y轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=79%，轉(zhuǎn)化率不同，故B錯(cuò)誤；
C．Z反應(yīng)速率v= = =0.079mol/Lmin，故C正確；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，XY比較，若Y全部轉(zhuǎn)化生成Z物質(zhì)的量為2mol，濃度為1mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，容器內(nèi)Z的濃度最大不能達(dá)到1.00 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．