Question

（8分） A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1)E的電子式是          。
(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是         。
(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是                          。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)                         。

Answer 1

（8分）（1）   （2 分）
（2）（2分）
（3） （2 分）
（4）（2 分）（缺少離子不得分）

試題分析：推斷題要準(zhǔn)確抓住突破口：常溫下D為無色液體，可以知道D是H₂O，又E是一種常見的溫室氣體則E是CO₂。因?yàn)锳、B、C是單質(zhì)，則A是H₂、B為O₂、C是碳，H₂O和CO₂都可以與Na₂O₂生成O₂，所以F為Na₂O₂。能與氧氣或水都能生成黑色固體的，則應(yīng)該是鐵，生成四氧化三鐵。與氧氣組成元素相同的，最外層電子數(shù)之和為18的是臭氣，臭氧與酸性碘化鉀反應(yīng)注意化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。0.3 mol Na₂O₂與足量的水反應(yīng)生成0.6mol的NaOH,與0.2mol的CO₂反應(yīng),得到0.2mol的Na₂CO₃，剩余0.2molNaOH，因?yàn)镃O₃^2—水解，則離子濃度的大小：。₂O、CO₂、Fe、Na₂O₂等物質(zhì)性質(zhì)，同時(shí)通過方程式的書寫考查學(xué)生對化學(xué)用語的掌握情況，通過離子濃度的比較考查化學(xué)計(jì)算及鹽類的水解。
點(diǎn)評：本題起點(diǎn)低，較容易推斷各種物質(zhì)，但是在答題中難度逐漸增大，尤其最后一問，考查學(xué)生較強(qiáng)的計(jì)算能力及綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，此題屬于難度較大試題。