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(7分)A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：
ABCD
請回答下列問題：
(1)若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則A、D分別為(填寫化學式)A：________，D：________。
寫出D→B的化學方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則A為______________，寫出A→B轉化的化學方程式：________________________________________________。
（1）S   H2SO4    Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NH3   4NH3+5O24NO+6H2

試題分析：（1）常溫下A為淡黃色固體單質，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸．由硫酸制得二氧化硫，則可以由濃硫酸與銅反應，即
反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：S；H2SO4；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A是氨氣，則B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨氣制得一氧化氮，是氨氣的催化氧化，即4NH3+5O2=4NO+6H2O。
點評：題把S和氨氣以及硫酸、硝酸的制取結合起來，引導學生對S、N兩種元素及其化合物的性質進行總結，它啟發(fā)我們，學習時要善于總結，形成比較系統(tǒng)的知識結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下圖所示的轉化關系，其中氣體A、B、C為常見非金屬單質，X、Y為常見金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未全部列出)

請按要求回答下列問題：
（1）氣體E的電子式為             ；
（2）G的化學式是___________；
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式                                        ；
（4）金屬X與NaOH溶液反應也能得到溶液H，試寫出對應的化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時，該反應的離子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
則____________
反應：在Ar氣氛中進行的理由是________
（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學方程式______________________
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，該燃料電池發(fā)生反應時正極區(qū)溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負極上的電極反應是__________.
（5）在上述產業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_________t（不考慮生產過程中物質的任何損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其他產物均已略去）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質B是______，F是_______，J是______。
（2）反應①的離子方程式是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產物已略去），下列說法不正確的是
A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y
C．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸
D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是        ，列舉A物質的一種用途                   。
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為          ，丁屬于單質、酸、堿中的          ；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是               ，對應的離子方程式和化學方程式依次是                    ，
                                   ；
（3）寫出GA+C的化學方程式：                       。
（4）若A中混有雜質Al2O3，除去雜質的方法是加入過量的      ，該反應的離子方程式為                       。
（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋與H2的物質的量之比為4:1。則反應物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為____      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴ 在周期表中，組成單質G的元素位于第____________周期_________族。
⑵ 在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________（填序號）
⑷ 反應④的離子方程式是：__________________________________。
⑸ 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖(反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1)E的電子式是          。
(2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是         。
(3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是                          。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(部分產物已略去)：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式：                              。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式：
______________________________、_________________________________。

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