Question

下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是

A．氯氣比硫單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)	B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸	D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

Answer 1

C

非金屬性的比較規(guī)律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。
3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）
6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。
7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕
值得注意的是：氟元素沒有正價(jià)態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
9. 非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。
所以答案選C。