【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的幾種離子. a.取0.1mL該廢水于管中,加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生.
b.另取10mL該廢水于管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解.生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):
(1)該廢水中一定不含有的離子有(填離子符號).
(2)實(shí)驗(yàn)室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填儀器名稱).
(3)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(4)該廢水中,c(Al3+)=

【答案】
(1)Cu2+、Cl
(2)100mL容量瓶、膠頭滴管
(3)Al(OH)3+OH=AlO2+H2O
(4)0.5mol/L
【解析】解:無色溶液中不會存在有色的Cu2+;

a.取0.1mL該廢水于管中,加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇,則原溶液中含有SO42;充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中不存在Cl;

b.另取10mL該廢水于管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀為氫氧化鋁,不溶的沉淀為氫氧化鎂,則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+,(1)根據(jù)分析可知,該廢水中一定不含有的離子有:Cu2+、Cl,

所以答案是:Cu2+、Cl;(2)實(shí)驗(yàn)室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶,定容時必須使用膠頭滴管,

所以答案是:100mL容量瓶、膠頭滴管;(3)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,

所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2+H2O;(4)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol=0.035mol=0.005mol,根據(jù)質(zhì)量守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol,則原溶液中鋁離子的濃度為:c(Al3+)= =0.5mol/L,

所以答案是:0.5mol/L.

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A.
B.
C.
D.

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C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
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