【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）設(shè)起始 =Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為b＞3＞a
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

【答案】C
【解析】解：A、溫度越高CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱，所以該反應(yīng)的焓變△H＞0，故A正確；
B、水蒸氣的量越多，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，所以Z的大小為b＞3＞a，故B正確；
C、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始的量之比，而不是平衡時(shí)，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后φ（CH4）增大，故D正確；
故選C．
A、溫度越高CH4的體積分?jǐn)?shù)越小；
B、水蒸氣的量越多，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越�。�
C、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始的量，而不是平衡時(shí)；
D、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的幾種離子． a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有（填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）該廢水中，c（Al3+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式為 ， 若反應(yīng)放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為mol．
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為 ．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為 ． 若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2 ． 在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3= ．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 ． 據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫序號(hào)）． A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）電極反應(yīng)I和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是 ．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A至I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， G；
（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式為；
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式：；
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ）

A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．
（1）反應(yīng)②的一種用途為 ．
（2）M的化學(xué)式為 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為 ．

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