Question

【題目】1L某溶液中含有的離子如下表：

離子
物質(zhì)的量濃度	1	1		1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是

A.電解后混合溶液的pH=0B.a=3

C.陽(yáng)極生成D.陰極析出的金屬是銅與鋁

Answer 1

【答案】A

【解析】

由溶液電荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3-）+c（Cl-），可求得c（NO3-）=4moL/L，

由于離子放電順序Cu2+>H+>Al3+，Cl->OH->NO3-，電解時(shí)陽(yáng)極首先發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極首先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生2H++2e-=H2↑，結(jié)合相關(guān)離子的物質(zhì)的量進(jìn)行解答。

氯離子的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，銅離子的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，依據(jù)電解過(guò)程中存在電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算分析產(chǎn)物，用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole通過(guò)時(shí)

陽(yáng)極電極反應(yīng)為： 2Cl2e=Cl2↑；

1mol 1mol 0.5mol

4OH4e=2H2O+O2↑

2mol（3-1）mol 1mol

陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

1mol 2mol 1mol

2H++2e=H2↑

1mol (3-2）mol 0.5mol

A. 電解后溶液PH計(jì)算，依據(jù)兩電極上的反應(yīng)計(jì)算，陽(yáng)極減少2mol氫氧根離子，同時(shí)陰極上減少1mol氫離子，綜合計(jì)算分析得到溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為1mol，氫離子濃度為1mol/L，pH=0，故A正確；

B.依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算忽略氫離子和氫氧根離子濃度：2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl)+c(NO3)，計(jì)算得到c(NO3)=4mol/L，即a=4，故B錯(cuò)誤；

C. 依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒可知陽(yáng)極生成0.5molCl2，故C錯(cuò)誤；

D.由于在陰極的放電順序?yàn)椋?H+>Al3+，故Al3+不可能放電，故D錯(cuò)誤；

答案選A。