【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：____。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：________。

（3）基態(tài)b原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________

（4）ce2分子的電子式為____。

（5）d、g、h的原子半徑由小到大的順序是_______（用元素符號(hào)表示）

（6）用一個(gè)化學(xué)方程式證明e、i的非金屬性的強(qiáng)弱_________。

（7）d的簡單氫化物比h的簡單氫化物沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），請分析其原因____，寫出j的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

【答案】1s22s22p5 球形 CO2 N<P<Na 2H2S+O22H2O+S 高 NH3分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H、b為Be、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為P、i為S、j為Cu。根據(jù)元素的原子序數(shù)，寫出其核外電子排布式、以及原子示意圖，根據(jù)元素在周期表中的變化規(guī)律，進(jìn)行原子半徑大小比較，以及非金屬性強(qiáng)弱的判斷。

（1）元素f為F元素，F元素的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5；

（2）元素h為P元素，P元素的原子序數(shù)為15，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，故基態(tài)P原子核外電子軌道表示式為；

（3）元素b為Be元素，其原子序數(shù)為4，核外電子排布式為1s22s2，故基態(tài)Be原子電子占據(jù)最高能級(jí)2s能級(jí)，2s能級(jí)的電子云輪廓圖為球形；

（4）元素c為C元素、元素e為O元素，故ce2分子的電子式為CO2；

（5）元素d為N元素、元素g為Na元素、元素h為P元素，同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增加，故N、Na、P的原子半徑由小到大的順序是N<P<Na；

（6）元素e為O元素、元素i為S元素，H2S與O2反應(yīng)生成S單質(zhì)，這個(gè)反應(yīng)能證明S的非金屬性比O的非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)方程式為2H2S+O22H2O+S；

（7）d的簡單氫化物的為NH3，h的簡單氫化物PH3，NH3分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；元素j為Cu元素，Cu元素的原子序數(shù)為29，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___

（2）對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是____。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C

D.D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵

B. lmol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為11NA

C. 二茂鐵分子中存在π鍵

D. Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）生成的這種黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是（填化學(xué)式）________。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為（填化學(xué)式）___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填字母） _______。

A 酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______。；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_____。

A 溫室效應(yīng) B 酸雨 C 粉塵污染 D 水體富營養(yǎng)化

工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)為白色結(jié)晶粉末，易溶于水，在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)(S2O32-+2H+＝S↓+SO2+H2O)，是一種重要的化工原料。請回答下列問題：

（1）Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影劑，其原理是將未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為可溶于水的穩(wěn)定絡(luò)合物Na3[Ag(S2O3)2]。寫出該絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式___。

（2）工業(yè)上利用硫化堿殘?jiān)?/span>(主要成分Na2S，Na2CO3)與硫黃廢氣(主要成分SO2)反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。巳知該反應(yīng)中C(碳)原子化合價(jià)不變，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（3）Na2S2O3長期暴露在空氣中易被氧化生成Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Na2S2O3是否變質(zhì)(已知BaS2O3微溶于水)___。

（4）現(xiàn)有含Na2S2O3·5H2O的樣品，用以下方法計(jì)算Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.取樣品7.0g溶于蒸餾水中，并定容至500mL容量瓶中待用。

b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于錐形瓶中，加過量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示劑，用a中未知濃度的Na2S2O3待測液滴定至終點(diǎn)，共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)，在酸性環(huán)境中Cr2O72-被還原為綠色的Cr3+)。

回容下列問題：

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

②樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出321kJ熱量，試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)將濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。該溫度下，測定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。

(5)在25 ℃時(shí)，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時(shí)，溶液中n(NO3-)=10 n(K＋)，則m＋n的值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)反應(yīng)類型的連線。

A. 從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)

a. 氧化反應(yīng)

B. 乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

b. 加聚反應(yīng)

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

c. 取代反應(yīng)

D. 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)

d. 加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案