【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）

A. 二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體

B. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

C. 1 mol乙烯與氯氣完全加成，然后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要6 mol Cl2

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，故A正確；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．根據(jù)C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要消耗氯氣1mol，根據(jù)CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl可知，1mol 1，2-二氯乙烷生成C2Cl6時(shí)需要氯氣的物質(zhì)的量為4mol，所以兩個(gè)過(guò)程一共消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，故C錯(cuò)誤；D．在濃硫酸加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鋅粉，然后過(guò)濾

C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色

D．Fe3O4俗稱鐵紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH＝AlO2+H2

C．鐵銹溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+＝2 Fe 3++3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的______________性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測(cè)得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

方案Ⅱ:

② 實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.海帶提碘
B.氯堿工業(yè)
C.氨堿法制堿
D.海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1 min后鼓入空氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸入70～80 ℃的水浴中，目的是___________________；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能的情況：__________________________。

（2）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：_______________________________________。

（3）如何檢驗(yàn)丙中生成的物質(zhì)中有醛類物質(zhì)：______________________________。

（4）在檢驗(yàn)生成物的過(guò)程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對(duì)溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是

A. 遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B. 遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

C. 常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D. 無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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