【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)

1裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

2滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開(kāi)彈簧夾通入_________氣體(填化學(xué)式)一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)

3實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③中盛放的藥品是_________裝置⑥中盛放的藥品是_________。

4裝置②中盛放的藥品是_________;該裝置的作用是_______________________。

5該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

【答案】 Cu4HNO3()=Cu(NO3)22NO22H2O CO2 3mol·L1稀硝酸 氫氧化鈉溶液 NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2H2O=2HNO3NO 裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

【解析】1裝置①中是銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3()=Cu(NO3)22NO22H2O;(2)由于裝置中殘存的空氣,能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣,則實(shí)驗(yàn)的具體操作是:滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開(kāi)彈簧夾通入CO2氣體一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi);(3實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③中盛放3mol·L1稀硝酸驗(yàn)證稀硝酸不能氧化一氧化氮裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮防止污染大氣;4裝置②中盛放的藥品是水;該裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,即3NO2H2O=2HNO3NO;(5該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在密閉容器中反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 在一定溫度下達(dá)到平衡,
(1)在平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(A)=1.0mol、n(B)=0.4mol、n(C)=0.4mol,此時(shí)容器體積為2L,則此條件下的平衡常數(shù)K=
(2)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36mol A (g),平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素X、Y、ZW的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N

C. X、YW三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y

D. 元素X可在元素W單質(zhì)中燃燒。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張

C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料

D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料.以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
(1)由苯酚生成A的化學(xué)方程式是
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種,與C含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)共有種,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)由苯酚生成D的化學(xué)方程式是由D生成N的反應(yīng)類(lèi)型是
(5)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F.經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對(duì)分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O.則F的分子式是 . 已知:①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng),且不能發(fā)生水解反應(yīng);
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“﹣O﹣O﹣”的連接方式.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___________

A.A B.B C.C D.D

(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_________(填名稱(chēng)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B.將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C.將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒,AC組成元素相同,B、E、D組成元素相同,它們間能發(fā)生如下反應(yīng):A+B=C+D,E+B=2D,則寫(xiě)出B的電子式:______,比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示)。

(4)上表中c、h元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑之比________ 1(填〉或〈或 =)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol1 , c(B)=3molmol1 , C、D濃度均等于0,反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL1 , 則下列說(shuō)法不正確的是(
A.反應(yīng)速率v(C)=1molL1s1
B.C的平衡濃度為4 molL1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是一種重要的有色金屬,近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列四種化合物中含銅量最高的是(填字母)
A.Cu5FeS4
B.CuFeS2
C.Cu2S
D.Cu2(OH)2CO3
(2)2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸,若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到,則需要銅礦石質(zhì)量為萬(wàn)噸.(保留一位小數(shù))
(3)可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物.在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的還原劑﹣﹣肼(N2H4),加熱并保持溫度在90℃,生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體,反應(yīng)完全后,分離,洗滌,真空干燥得到納米氧化亞銅固體(Cu2O).①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)
A.離心機(jī) B.分餾塔 C.框式壓濾機(jī) D.反應(yīng)釜
(4)我國(guó)出土的青銅器工藝精湛,具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值.但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕.如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖:
①腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是(填“a”“b”或“c”),正極反應(yīng)方程式為
②環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)含有Al3的未知溶液進(jìn)行了如下分析:

1滴加少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化;

2繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;

3滴加過(guò)量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。

實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( 。

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a40

D. 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量可能為6 g

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