【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)K2FeO4的流程如下:
(1) K2FeO4既能殺菌消毒,又能沉降水中懸浮物,其原因是:_________________________________________。
(2)無隔膜法電解飽和NaCl溶液制備NaClO總反應(yīng)的離子方程式為:__________________。
(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________________________。
(4)“過濾”所得濾液中,除OH-外,一定存在的陰離子為_____________________(填離子符號(hào))。
(5) 試從沉淀溶解平衡的角度解釋“轉(zhuǎn)化”得以順利實(shí)現(xiàn)的原因___________________________。
【答案】K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,故能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+,水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,吸附水中懸浮物產(chǎn)生沉降從而凈水 Cl- + H2O H2↑+ClO- 3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl↓+5H2O NaClO>Na2FeO4>FeCl3 FeO42-、Cl- Na2FeO4溶液中加入飽和的氫氧化鉀溶液,導(dǎo)致c2(K+)c(FeO42-)>Ksp(K2FeO4),析出K2FeO4
【解析】
(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,故能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+,水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,吸附水中懸浮物產(chǎn)生沉降從而凈水;
(2)Cl- + H2O H2↑+ClO-;
(3)3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl↓+5H2O;NaClO>Na2FeO4>FeCl3;
(4)FeO42-、Cl-;
(5)Na2FeO4溶液中加入飽和的氫氧化鉀溶液,導(dǎo)致c2(K+)c(FeO42-)>Ksp(K2FeO4),析出K2FeO4
(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,故能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+,水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,吸附水中懸浮物產(chǎn)生沉降從而凈水;
(2)NaCl與水在電解條件下生成了NaClO和H2,無隔膜電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為Cl- + H2O H2↑+ClO-;
(3)根據(jù)流程信息寫出NaClO+FeCl3+NaOH→Na2FeO4+NaCl↓,根據(jù)得失電子守恒配平得到3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl↓+5H2O;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性:NaClO>Na2FeO4;由(1)可知,氧化性:Na2FeO4>FeCl3,故氧化性:NaClO>Na2FeO4>FeCl3;
(4)根據(jù)流程圖知,氧化操作的產(chǎn)物是Na2FeO4和NaCl,雖然NaCl結(jié)晶析出,但濾液仍然是NaCl的飽和溶液,故濾液中所含陰離子除OH-外,一定存在的陰離子為FeO42-、Cl-;
(5)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH,該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是K2FeO4的溶解度比Na2FeO4更小,Na2FeO4溶液中加入飽和的氫氧化鉀溶液,導(dǎo)致c2(K+)c(FeO42-)>Ksp(K2FeO4),析出K2FeO4。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇,下列有關(guān)酯R的分子式和分子結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是
A. C7H12O4,4種 B. C7H12O4,6種
C. C7H14O2,8 種 D. C7H14O2,10種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍。回答下列有關(guān)問題:
如圖所示:
①甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為__________;乙池石墨一極的電極反應(yīng)式為______;
②反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度;
③甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生__________g沉淀。
(2)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。在某溫度下,容積均為2L的A、B兩個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | A | B |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
CH3OH(g)濃度(molL-1) | c1 | c2 |
反應(yīng)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為______________;
②該溫度下,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____________;
③a=______________。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。
A.升高溫度 B.充入氫氣
C.將水蒸氣從體系中分離 D.用更有效的催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)
A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度
C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50% B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)酸性,又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
A. 硫和濃硫酸共熱B. 銅和濃硫酸共熱
C. 食鹽和濃硫酸共熱D. 蔗糖中滴入濃硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B. 中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池,其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料(如圖),與電解質(zhì)和正極材料(石墨)
構(gòu)成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2,電池的總反應(yīng)為:
4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是( )
A.電池的電解液可為LiCl水溶液
B.該電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2
D.放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com