【題目】在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì),那么,加入的試劑必須稍過量,且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除 NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及使用順序正確的是(  )

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl

【答案】C

【解析】試題分析:除去SO42-應(yīng)加入BaCl2,過量的BaCl2應(yīng)用Na2CO3除去,過量的Na2CO3HCl除去,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用氫鍵知識解釋的是 ( )

A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定

B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小

D. 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、M、N四種金屬,有如下相關(guān)信息,據(jù)此分析,這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

X 與H2SO4(。┎环磻(yīng)

M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2

N + MSO4 = NSO4 + M

A. N>M>X>Y B. Y>X>M>N C. X>Y>M>N D.N>M>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是(
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
C.MgO→Mg(OH)2
D.CaCO3→Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )

A.23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

D高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________。

(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為______________,原子個數(shù)比為______________,質(zhì)量比為___________。

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b,則c g某氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________。 (用含NA的式子表示).

(4)配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為__________ mL.

(5)100 mL 某Al2(SO43溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,則其中c(SO42)= _________mol/L。

(6)某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%,300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

(1)金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

(2)此蓄電池放電時,該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________(城序號)。

A. NiO2 B.Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(3)此蓄留電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式是____________。

(4)用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子,且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時溶液的pH=________________。

(5)該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題:己知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+,當(dāng)逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積改變,

先沉淀的離子是________。

要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范圍是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)開始到10 s末時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.反應(yīng)開始到10 s末時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水和1molH2的體積都約是22.4L

B.2gH2和44gCO2的體積相等

C.1mol某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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