【題目】在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有（ ）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個

【答案】C

【解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應速率，不同物質(zhì)表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比。

①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；

②單位時間內(nèi)，生成amolA代表逆反應速率，生成3amolB也代表逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

③當反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；

④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；

⑥A為固體，該反應是一個氣體質(zhì)量增大的反應，氣體的總質(zhì)量不變能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑨A為固體，該反應是一個氣體質(zhì)量增大、氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；

①③⑥⑨正確，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①當反應達到平衡時， N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為________。

②保持體積不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。

③若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

（2）在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（3）工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所

①在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________。

②該反應到4 min時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3 mol Br2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

（3）海水中部分離子的含量如下：

成分

含量（ mg/L）

成分

含量（ mg/L）

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100 L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。

A．Mg（OH）2 MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2無水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是

A. 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度

B. 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C. 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深

D. 常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.正丁烷的沸點比異丁烷的高

B.甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

D.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

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