【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( )
A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)石墨→石墨b→石墨c→Fe
【答案】C
【解析】A.圖1鐵為原電池負(fù)極,陽離子向正極移動(dòng);
B.圖2甲為原電池,乙為電解池;
C.圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置;
D.電子只在導(dǎo)線中移動(dòng),不能進(jìn)入溶液。
A.圖1鐵為原電池負(fù)極,陽離子向正極移動(dòng),應(yīng)向乙移動(dòng),A錯(cuò)誤;
B.圖2甲為原電池,乙為電解池,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,B錯(cuò)誤;
C.圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置,生成氯氣和銅,總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,C正確;
D.電子只在導(dǎo)線中移動(dòng),不能進(jìn)入溶液,則圖2中電子流向?yàn)椋?/span>Fe→電流計(jì)→石墨a、石墨b→銅絲→石墨c,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體
B.硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑,與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑
C.硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵
D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )
A. 使石蕊試液變紅
B. 與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2
C. 與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3
D. 與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瑞典 公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電池工作時(shí),電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后停止,溶液 pH比開始時(shí)明顯增大
C. 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3 + 6OH--6e-= N2↑ + 6H2O
D. 用該電池做電源電解精煉銅,理論上每消0.2molNH3的同時(shí)陽極會(huì)得到 19.2g純銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋁用途廣泛,工業(yè)上利用鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)制備金屬鋁。
(1)首先獲得純凈的Al2O3,其工藝流程如下:
①濾液中通入過量CO2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是 __________________________________。
(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中,以碳素材料為陰極,石墨棒為陽極,進(jìn)行電解。
①下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是________________(填序號(hào))。
a. Al2O3屬于電解質(zhì)
b. Al2O3屬于離子化合物
c. Al2O3屬于堿性氧化物
d. Al2O3的熔點(diǎn)低,可作耐火材料
②陽極石墨棒需要不斷補(bǔ)充,寫出電極反應(yīng)式并簡述其原因:________________。
(3)高純度氧化鋁也可利用銨明礬分解制得:
①銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O,銨明礬屬于__(填“純凈物”或“混合物”),在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是______,c(NH4+ ) ____c(Al3+)(填“=”“>”或“<”);
②銨明礬分解反應(yīng):6NH4Al(SO4)212H2O3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 81H2O,請標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為___________;
(2)化合物X2W2中W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;
(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;
(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為___________;
(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有IL1.0mol/L的氨水,下列關(guān)于該氨水的說法正確的是
A. NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol B. NH4+為1mol
C. NH3、NH3H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol D. NH3為1mol
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