【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列哪種儀器不是必須使用的( )
A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJmol﹣1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1,利于
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
反應(yīng)從開始到9min時(shí),用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)
②第12min時(shí)改變的條件是______________(填“升溫或降溫”).
③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。
(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2molAB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱ΔH=(b-a)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將33.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w通入1 L 2.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比約是
A.1:3 B.1:2 C.2 :1 D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:
請(qǐng)回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用______(寫化學(xué)式)。
(2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。
(4)通電時(shí)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì),比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是:
①將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.
(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是___________。
(2)現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水_______g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列說法正確的是
A.制高鐵酸鉀用KClO做還原劑
B.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
C.KCl是還原產(chǎn)物
D.制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)3得到3 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,則MO42-中的M的化合價(jià)為( )
A.+3 B.+4 C.+6 D.+7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1mol OH﹣中含有9NA個(gè)電子
B.28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D.常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
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