【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.制高鐵酸鉀用KClO做還原劑

B.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

C.KCl是還原產(chǎn)物

D.制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)3得到3 mol電子

【答案】C

解析

試題分析:A.Cl元素的化合價(jià)降低,則KClO是氧化劑,A錯(cuò)誤;B.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+6價(jià),B錯(cuò)誤;C.次氯酸鉀是氧化劑,氯化鉀為還原產(chǎn)物,C正確;D.氫氧化鐵失去電子,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)按系統(tǒng)命名法命名:

有機(jī)物CH3CHC2H5CHCH32的名稱(chēng)是

在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱(chēng)為手性碳原子C7H16的同分異構(gòu)體中具有手性碳原子的有2種,寫(xiě)出其中一種的名稱(chēng)

2)寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

2,3二甲基4乙基已烷

支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化石燃料是不可再生的,最終將會(huì)枯竭.基于我國(guó)目前的技術(shù)水平和管理水平,能源從開(kāi)采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低,浪費(fèi)很大.據(jù)統(tǒng)計(jì),開(kāi)采效率為32%,加工運(yùn)輸效率為70%,終端利用率為41%,則總效率近似為(
A.1.43%
B.14.3%
C.9.18%
D.91.8%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1NaCl溶液,下列哪種儀器不是必須使用的( )

A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤(pán)天平

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是

A.稀硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鎂溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. 某芳香烴的分子式為C10H14,常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈,符合條件的烴有4種

C. 1 mol的有機(jī)物(結(jié)構(gòu)如右圖)最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 蛋白質(zhì)鹽析會(huì)使蛋白質(zhì)失去生理活性,加熱、紫外線(xiàn)照射等措施可使蛋白質(zhì)變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是(
A.熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3
B.原子半徑:Si>Na>O
C.堿性:CsOH>KOH>NaOH
D.失電子能力:K>Na>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S,可用于制取金屬銅和銅鹽。

(1)己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akmol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkmol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckmol-1

C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kmol-1(用含 a、b、c 的代數(shù)式表示。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。

反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________

浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素的浸取率的變化見(jiàn)如圖。其原因是_____________。

353K時(shí),向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:__________CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)如圖。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6,Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y < W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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