Question

【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑(mm)	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	+1	+5,-3	+7,-1	+6,-2	+3

(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是__________(填序號(hào))。

a 簡(jiǎn)單離子的半徑Y>Z

b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)

c 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時(shí)間后,觀(guān)察到試管中的現(xiàn)象是_________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為__________。

Answer 1

【答案】 b NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-,使平衡向左移動(dòng),且溶解時(shí)放出熱量,使NH3的溶解度減小 有白色沉淀生成 Al3++3 NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3 NH4+ +3

【解析】

五種短周期元素，Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl，Z有+6、-2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故Y為N元素；W有最高正價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl，故W為Al；T有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑小于N，故T為H元素，據(jù)此答題。

（1）由Z為短周期元素，其化合價(jià)為+6、-2，則Z為S元素，其質(zhì)子數(shù)為16，S2-帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，則最外層電子數(shù)為8，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：。

（2）由Y的化合價(jià)及Y為短周期元素，則Y為Cl，氯離子半徑小于硫離子半徑，則a錯(cuò)誤；氯比硫元素的非金屬性強(qiáng)，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，則b正確；氯比硫元素的非金屬性強(qiáng)，則高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，則c錯(cuò)誤，故答案為：b。

（3）由表中的化合價(jià)及元素都在短周期，T、X兩種元素形成的10e-分子，T為H元素，W為Al元素，則甲為氨氣，乙為氯化鋁，由圖可知，燒瓶中發(fā)生氨水與氫氧化鈉的反應(yīng)制取氨氣，試管中發(fā)生氯化鋁與氨水的反應(yīng)生成沉淀，制取氨氣的原理為NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小，試管中的反應(yīng)為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減��；有白色沉淀生成；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

（4）由X的化合價(jià)可知X為第ⅤA族元素，XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�一，則X為N元素，再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知，NO2中N元素的化合價(jià)+4價(jià)，NaNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知M中N的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3。