【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_________________________.
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取______mL鹽酸.
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是___________.
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出.
【答案】 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C
【解析】(1)依據(jù)c=1000ρω/M 計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;
(3)①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積;
②根據(jù)配制過(guò)程中需要的儀器分析解答;
(4)①根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計(jì)算;
②鹽酸體積減少,說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小,據(jù)此解答。
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L;
(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV,所以與溶液的體積有關(guān),A不選;
B.溶液具有均一性,濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),B選;
C.溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),C不選;
D.溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān),D選;
答案選BD;
(3)①設(shè)需要濃鹽酸體積V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×11.9mol/L=0.400molL-1×0.5L,解得V=0.0168L=16.8mL;
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,由于是配制500mL溶液,則配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有500mL容量瓶;
(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol,V(HCl)=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL,即該同學(xué)需取25mL鹽酸;
②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少,說(shuō)明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了,則
A、濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大,A不選;
B、配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗體積增大,B不選;
C、配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大,滴定時(shí)消耗的體積減小,C選;
D、加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,D不選;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說(shuō)法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 圖b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C. 圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水,該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開(kāi)元素周期表。表為元素周期表的一部分,表中①-⑩分別代表一種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多,該元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式___________。
(4)上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性,畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;高溫條件下,該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng),此反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌,則該反應(yīng)的能量變化可用圖______表示。填“甲“或“乙”
從①-⑩中任選元素,按下面要求寫出一個(gè)置換反應(yīng):_____________________。要求:非金屬單質(zhì)1 + 化合物1→非金屬單質(zhì)2 + 化合物2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境,共同守護(hù)我們賴以生存的地球是每個(gè)人的責(zé)任。下列做法值得提倡的是
A.大力開(kāi)采化石燃料
B.交通出行優(yōu)先使用私家車
C.超市購(gòu)物使用一次性塑料袋
D.回收利用垃圾中的有用資源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化鈉與過(guò)氧化鈉的說(shuō)法正確的是( )
A.它們屬于堿性氧化物
B.它們都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C.它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.過(guò)氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. a的值為2
B. 平衡時(shí)X的濃度為0.8mol·L-1
C. 平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率60%
D. 0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價(jià) | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是__________(填序號(hào))。
a 簡(jiǎn)單離子的半徑Y>Z
b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)
c 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是_________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的酸性會(huì)____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。
(2)我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是______(填化學(xué)名稱),負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。
(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。
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