Question

2．R、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�

R	W
X	Y	Z

• A． R、W、Y的原子半徑依次增大
• B． R、X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• C． W、Y、Z形成的單核陰離子還原性依次增強(qiáng)
• D． X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析 由R、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知R、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，可推知R為C元素、X為Si元素，Y為P元素，Z為S．
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，形成陰離子的還原性越弱；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由R、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知R、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，可推知R為C元素、X為Si元素，Y為P元素，Z為S．
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：W＜R＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性R＞X，Y＞X，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故X的氫化物穩(wěn)定性最弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性N＞P，S＞P，故P元素形成陰離子還原性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性S＞P＞Si，故酸性硅酸＜磷酸＜硫酸，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．