【題目】給下列烴命名：

（1）____。

（2）____。

（3）____。

（4）有機(jī)化合物的名稱(chēng)為____或____。

（5）2，4二甲基2己烯寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

【答案】 3，3，4－三甲基己烷 2，3－二甲基－1－丁烯 1－丁炔 1，3，5－三甲基苯 均三甲基苯 (CH3)2C＝CHCH(CH3)CH2CH3

【解析】（1）屬于烷烴，主鏈含有6個(gè)碳原子，名稱(chēng)是3，3，4－三甲基己烷。（2）屬于烯烴，名稱(chēng)是2，3－二甲基－1－丁烯。（3）是炔烴，名稱(chēng)是1－丁炔。（4）有機(jī)化合物的名稱(chēng)為1，3，5－三甲基苯或均三甲基苯。（5）2，4二甲基2己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C＝CHCH(CH3)CH2CH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B. 由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA

C. 0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

D. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備亞硝酸鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

(1)儀器a的名稱(chēng)是_____________。

(2)B裝置中的主要現(xiàn)象是_______。C中的試劑可以是____________。

(3)D中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式為_______。E裝置的作用是______________。

(4)檢驗(yàn)D裝置中生成NaNO2

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

_____________

____________

有NaNO2生成

(5) NaNO2有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）E在元素周期表中的位置為_____________________________。

（2）比較B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>　　　　　　。(填化學(xué)式)

（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________，D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。

（4）下列事實(shí)能說(shuō)明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

B．F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用______上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析。

（2）寫(xiě)出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。

（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導(dǎo)電。

①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱(chēng)為________。

③解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（ ）

A. 苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體

B. 苯分子中鍵與鍵的夾角是120°

C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　 　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為

△H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下敘述錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）

A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體

C．NBD的分子式為C7H8 D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個(gè)H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有_______種。

（3）試寫(xiě)出NBD與足量溴水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A2+B2＝2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過(guò)程的能量變化）：

Ⅰ．A2＝A+A △H1

Ⅱ．B2＝B+B △H2

Ⅲ．A+B＝AB △H3

則下列說(shuō)法中正確的是

A. 當(dāng)△H3+（△H1+△H2）＞0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)2△H3+（△H1+△H2）＞0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 當(dāng)2△H3+（△H1+△H2）＜0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 當(dāng)△H3+（△H1+△H2）＜0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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