【題目】(1)檢驗(yàn)氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作:將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率,錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式:______________________________。

(4)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為____________________。

【答案】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑ MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O

【解析】

(1)CO與氯化鈀(PdCl2)在溶液中反應(yīng)能產(chǎn)生黑色金屬鈀、CO2和一種酸,據(jù)此該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;

(2)Na2SO4C混合高溫煅燒,產(chǎn)生Na2S、COCO2,根據(jù)原子守恒、電子守恒,書寫方程式;

(3)酸性條件下MnO2H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2、H2O、Mn2+

(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

(1)依題意將CO通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,生成單質(zhì)鈀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及元素守恒,可知反應(yīng)產(chǎn)物中還應(yīng)該有CO2HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl

(2)依題意Na2SO4C反應(yīng)生成Na2S和等物質(zhì)的量的COCO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等,配平方程式即得3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑;

(3)依題意,在酸性條件下H2O2MnO2氧化為O2,MnO2被還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O;

(4)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,則應(yīng)有硫酸參加反應(yīng),且生成硫酸銅,硫酸鐵和水,反應(yīng)的方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,離子反應(yīng)方程式為:4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法原理,以NaClNH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3CO2H2O=NH4HCO3;NH4HCO3NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2↑+H2O。

1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。

E中制備氣體時,所需藥品是___(填字母)。

a.石灰石 b.生石灰 c.稀鹽酸 d.濃氨水

B中應(yīng)盛有___溶液。在實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)向C中先通入足量的__。

E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。

2)該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,正確的實(shí)驗(yàn)操作是:在加入氯化鈣溶液后,___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

1Fe2+基態(tài)的電子排布式為___。

2)實(shí)驗(yàn)室用Fe3+檢驗(yàn)苯酚。苯酚分子中碳原子的雜化方式為___。

3)以FeBN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

①以氨硼烷(NH3BH3)為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為___(配位鍵用“→”表示),氨硼烷易溶于水,其主要原因是___。

②以硼烷和氨氣為原料可合成氨硼烷。NH3屬于___分子(填極性非極性)。

③如圖為FeN所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,該化合物的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。已知分子式為的甲、乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

1)甲、乙的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別為甲能___________________(填字母,下同),而乙能___________________

A.被酸性溶液氧化

B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

2甲和乙分別與發(fā)生完全加成反應(yīng),甲消耗___________,而乙消耗__________

3還可能有另一種結(jié)構(gòu)丙(如圖所示),其二氯代物有___________________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。

T℃時,向一恒容密閉容器中加入3molH2lmolSe,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se,并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時,Se的轉(zhuǎn)化率會提高。請用化學(xué)平衡理論解釋___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是(

A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到。航饎偸碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化鈣溶液中通入氣體:

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:

C.溶液中通入過量的氣體:

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) H<0達(dá)平衡后,t1時改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間變化的情況,根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是(

A.t1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.t1時增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動

C.t1時可能使用了催化劑

D.t1時增大了A的濃度,同時減小了C的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng),為研究影響該反應(yīng)速率的因素,在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),Y、Z的起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個條件,則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個條件,則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個條件,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D.010min內(nèi),實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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