下列物質(zhì)無漂白作用的是（　　）
A、氯水B、氨水
C、二氧化硫D、次氯酸
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：具有漂白性的物質(zhì)：次氯酸、氯水、次氯酸鹽、二氧化硫、雙氧水等．
解答： 解：A、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，故A錯誤；
B、氨水不具有氧化性，不具有漂白性，故B正確；
C、二氧化硫具有漂白性，能使品紅退色，故C錯誤；
D、次氯酸具有氧化性，具有漂白性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意歸納整理具有漂白性的物質(zhì)，知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（　　）
①酸性增強，pH減小  ②醋酸的濃度減小  ③c（H+ ）變小  ④c（CH3COO-）變�。�
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（g）（催化劑為Cu2O/ZnO）：根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖：
（1）從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則v（正）
 
（選填序號，下同）．
a．不變      b．減小   c．增大       d．均有可能
（3）下列各項能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．n（N2）和n（H2）之比保持不變     b．容器內(nèi)的壓強保持恒定不變
c．n（NH3）和n（N2）之比保持不變   d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
（4）第5min，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的濃度不可能為
 
mol?L-1．
a． 0.40     b．0.12   c．0.10      d．0.08
（5）在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達(dá)到新的平衡（NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5～9分鐘內(nèi)NH3濃度的近似變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽加碘劑碘酸鉀的制備可以采用兩條工藝線路：
線路一：通過碘與氯酸鉀溶液之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)來制備．試回答：
（1）該制備方法的主要反應(yīng)為：
 
；
（2）可能發(fā)生的副反應(yīng)有（只寫出一個）
 
．
線路二：碘與過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請寫出以上兩步的反應(yīng)方程式：
（1）
 
：
（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　　）
A、電源B極是正極
B、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T2℃時，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B的分子中共有4個原子，不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的電子式為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱）．
③液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在實驗室我國科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個N-N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
C、NO和O2的消耗速率之比為2：1
D、單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成n mol O2

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