某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn),苗族人的銀飾美麗而富有民族文化,制作銀飾時(shí)可以選用Fe(NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā),該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管,發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解,而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。
化學(xué)興趣小組對(duì)Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究:
【提出假設(shè)】假設(shè)1: Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag;
假設(shè)2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
【驗(yàn)證假設(shè)】
(1)甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體(分析純,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要稱(chēng)取_____g Fe(N03)3·9H20晶體,配制過(guò)程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需:__________
②測(cè)得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1,其原因用化學(xué)用語(yǔ)表示為_(kāi)___。
③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡慢慢溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是_____
④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡很快溶解,并且溶液顏色加深。
(2)乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,都看不出銀鏡溶解。乙同學(xué)由此得出結(jié)論,假設(shè)2不成立。
你是否同意乙的結(jié)論?_______,簡(jiǎn)述理由:_______
【思考與交流】I甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中,溶液顏色為什么會(huì)加深?查閱資料得知,F(xiàn)e2+能與NO形成配離子:(棕色)。已知,同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)。
根據(jù)以上信息綜合分析,濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時(shí),發(fā)生的反應(yīng)有何不同?
__________________________________________
(共16分) 
【驗(yàn)證假設(shè)】(1)①60.6(2分)   100 mL容量瓶、膠頭滴管(2分)  
②Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分) ③3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O(2分)
(2)不同意(2分)   沒(méi)有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+,可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng),但生成的Ag+與Cl形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,也可能是FeCl溶液濃度太小而不能溶解銀(3分)
【思考與交流】Fe(NO3)3濃溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag,F(xiàn)e(NO3)3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag(3分)

試題分析:【驗(yàn)證假設(shè)】(1)①m(Fe(N03)3·9H20)=1.5mol/L×0.100L×404g/mol=60.6g;配制過(guò)程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需100 mL容量瓶、膠頭滴管;②三價(jià)鐵離子水解造成溶液顯酸性,F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+。③根據(jù)反應(yīng)物和生成物,不難寫(xiě)出相關(guān)離子方程式3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O;(2)沒(méi)有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+,可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng),但生成的Ag+與Cl形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,也可能是FeCl溶液濃度太小而不能溶解銀;【思考與交流】根據(jù)同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng),F(xiàn)e(NO3)3濃溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag,F(xiàn)e(NO3)3稀溶液中可能只有NO3-氧化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):m(O)>1:8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯(cuò)誤的是(  )
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.CuO沒(méi)有全部被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖是測(cè)定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)燒瓶中裝入的試劑是鋅粒,其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ;
(2)試劑C是水,其作用是__                 __;
(3)試劑D是__           __,其作用是干燥氫氣;
(4)連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是_          __(填下列操作序號(hào))
①檢驗(yàn)氫氣純度;②加熱E;③檢驗(yàn)裝置氣密性;④點(diǎn)燃G管溢出的氣體;⑤從A瓶逐滴滴加液體
(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g)  △H=-110.5kJ·mol-1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s)  △H=-145 kJ·mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式:____              。  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下面是一些實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
實(shí)驗(yàn)一:用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。
實(shí)驗(yàn)二:將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅。(裝置如下圖中的圖I.圖Ⅱ)。

實(shí)驗(yàn)三:將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒,使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。
實(shí)驗(yàn)四:向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸銅。
請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___,這種方法的缺點(diǎn)是____。
(2)實(shí)驗(yàn)二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置,分析圖II裝置的優(yōu)點(diǎn)是       。
(3)實(shí)驗(yàn)三中用于灼燒的儀器名稱(chēng)是       。該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是__      。
(4)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
(5)除上面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外,請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法(寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:     
為了驗(yàn)證可能為甲,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    (填序號(hào));
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加    (填序號(hào))。
若___                       ___,           
則甲成立。
 
(2)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度(滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____;將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

(1)證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是                           
(2)證明氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       。
(3)為了進(jìn)一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價(jià)態(tài),他們進(jìn)行了如下的假設(shè):
假設(shè)1:溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+
假設(shè)2:溶液中鐵元素只有Fe3+
假設(shè)3:溶液中鐵元素只有________________
基于假設(shè)1,現(xiàn)有試劑:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液,蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤。?qǐng)完成表中內(nèi)容。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
取反應(yīng)后的A溶液分裝在a、b兩試管,步驟①:往a試管中滴入         
                            。
                       
                       
                 
                 
步驟②:往b試管中滴入         
                            
                       
                       
溶液含有Fe3+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A.                B.                  C.                 D.
A.定容
B.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C.處理尾氣
D.測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
 
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí),依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解
Ksp:CaCO3<CaSO4
B
用石墨作電極電解MgSO4溶液,某電極附近有白色沉淀生成
該電極為陽(yáng)極
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出
氧化性:Cu2+>Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Ag+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取a g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是
A.充分加熱樣品,用堿石灰吸收逸出氣體,增重b g
B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化,稱(chēng)得其質(zhì)量為b g
C.向樣品中加入足量的稀鹽酸,用排水法收集逸出氣體,得b mL氣體
D.向樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng),將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,過(guò)濾、洗滌、烘干,得b g固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案