下列有關實驗原理或操作方法正確的是（　�。�
A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B、實驗室從海帶中提取單質碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
C、燃料電池制作實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果更好
D、潤洗滴定管時應從滴定管上口加入潤洗溶液，傾斜著轉動滴定管使液體潤濕內壁，再從上口倒出，重復2-3次
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．氣體為氯氣，漂白粉中含氯化鈣、次氯酸鈣，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應；
B．碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化；
C．用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水導電性增強；
D．潤洗后，從滴定管的下口放出．
解答： 解：A．漂白粉中含氯化鈣、次氯酸鈣，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成黃綠色氣體為氯氣，與硫酸還原性無關，只體現(xiàn)其酸性，故A錯誤；
B．碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化，則從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故B錯誤；
C．用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水導電性增強，且電解質不參加電極反應，效果更好，故C正確；
D．潤洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、燃料電池的工作原理、滴定實驗及操作等，把握反應原理及實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B、T2下，在0?t1時間內，υ（Y）=
a-b
t1
mol/（L?min）
C、M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小
D、M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（　�。�
①　      ②乙烯　      ③CH3COOH
④CH3CH2OH       ⑤CH2═CH-COOH     ⑥
A、①⑤B、①②④⑥
C、①④D、①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧有機化合物A．它的相對原子質量為88.0．含C的質量分數(shù)為68.2%，含H的質量分數(shù)為13.6%．
（1）通過計算推導出A的分子式；
（2）經(jīng)紅外光譜測定A中含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同的環(huán)境的氫原子，寫出A的結構簡式；
（3）A與乙醇互為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
D、等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＞Y
B、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C、M與Z形成的化合物中只存在離子鍵
D、M的最高價氧化物對應水化物不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：
 
（填字母序號）．
②實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要
 
（填儀器名稱）．
③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應速率的影響．限選試劑與儀器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表．參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
     物理量
實驗序號		V[0.10mol?L-1FeSO4]
/mL		 
 
 
 
KMnO4溶液褪色所需時間t/s
1a 
 

 
 		t1
2a
 
 
 
 		t2
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
．
②b點處溶液中c （Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋：
 
．
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5mol PCl5（g），存在平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）．反應過程中測得部分數(shù)據(jù)如下表：
時間n（PCl5）/moln（PCl3）/moln（Cl2）/mol
00.500
t10.45
t20.1
t30.4
（1）t1時刻，測得反應吸收的熱量為a kJ．PCl3（g）與Cl2（g）反應的熱化學反應方程式為
 
．
（2）t2時：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）相同溫度下，改為往容器中投入0.2mol PCl5（g）、0.2mol PCl3（g）、0.1mol Cl2（g），到達平衡前，PCl5的物質的量將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、石油的分餾、石油的裂解過程中都發(fā)生了化學變化
B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料
C、用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力
D、高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片

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