工業(yè)上合成氨氣(NH3)，除了使用氮?dú)?N2)外，一定需要的原料有


  1. A.
    O2
  2. B.
    H2
  3. C.
    CO2
  4. D.
    CO
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+H2NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
（1）在溫度70～95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件．在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L，的密閉容器中經(jīng)20miri達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．
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①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)．二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
③若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由
 
．
（3）尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問(wèn)題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應(yīng)Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列示意圖1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
 
．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有
 
．
A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH2）2D．使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由
 
．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省執(zhí)信中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)文科試題 題型：013

工業(yè)上合成氨氣(NH3)，除了使用氮?dú)?N2)外，一定需要的原料有

[　　]

A．

O2

B．

H2

C．

CO2

D．

CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1

第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。

已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，      總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____。

 

 

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