Question

尿素（H₂NCONH₂)是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：

第一步：2NH₃(l)+CO₂H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨)(l) △H₁

第二步：H₂NCOONH₄ (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H₂

某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。

已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，      總反應進行到______min時到達平衡。

②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH₂______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/Kpa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

 

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。

A．2V(NH₃)=V(CO₂)                    B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。

（3）已知：

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H₁=+180.6KJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₂=-92.4KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₃=-483.6KJ/mol

則4NO(g)+4NH₃(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6 H₂O(g)的△H=___kJ • mol^-1。

（4）尿素燃料電池的結(jié)構如圖所示。其工作時 負極電極反應式可表示為______。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）① 二；55 ② > （2）① BC ② 1.6×10^－3mol³L^-3 （3）-1627.2 kJ•mol^-1

（4）CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺

【解析】

試題分析：（1）①總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的，由圖像看到隨著時間遞增，尿素慢慢增加；所以反應由第二步?jīng)Q定；在55min時，尿素不再增加達到平衡。②對于吸熱反應，隨著溫度的升高，K增大，所以ΔH₂ >0. （2）①A、2V(NH₃)=V(CO₂)不符合速率之比等于方程系數(shù)之比，故A錯誤；B、物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，壓強也不變化，故B正確；C、氨基甲酸銨是固體，當它不再分解時，氣體質(zhì)量不再增加，密閉容器體積一定，密度不再改變，達到平衡，故C正確；D氨氣和二氧化碳的比例一直不變，故D錯誤。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，25°C氣體總濃度是4.8×10^-3mol/L，氨氣和二氧化碳的體積比為1：2，結(jié)合平衡常數(shù)公式計算可得結(jié)果為1.6×10³mol³L^-3 （3）依據(jù)蓋斯定律知：△H=-2△H₁-2△H₂+3△H₃帶入數(shù)據(jù)計算即得結(jié)果-1627.2 kJ•mol^-1；（4）依據(jù)尿素燃料電池結(jié)構，尿素在負極發(fā)生氧化反應失電子生成二氧化碳和氮氣，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，酸性介質(zhì)中實際生成水，正極電極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，負極電極反應為：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂↑+N₂↑+6H⁺

考點：用蓋斯定理進行反應熱的計算；化學反應平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素