【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體

B.NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3CaO

D.AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水可制得Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),可以區(qū)分,選項(xiàng)A正確;

B、CO2HCl氣體均與NaOH溶液反應(yīng),不符合除雜原則,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、碳酸鈣高溫分解生成CaO,則選擇高溫分解法除去CaO中的CaCO3,選項(xiàng)C正確;

D、Al(OH)3為兩性氫氧化物,易與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解,但不與弱堿反應(yīng),氨水為弱堿,與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,選項(xiàng)D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣B. 氫氧化亞鐵的制取C. 氨氣的制取D. 檢查裝置氣密性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為解決能源短缺問(wèn)題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

(1)25℃,1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+_________(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。

(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/ kJ·mol-1

436

a

945

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。

(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( )

A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物

CNH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2O===NH3·H2OH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟:

①在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

②在不斷攪拌下,給蒸發(fā)皿中液體微微加熱,直到混合物變稠

③繼續(xù)加熱,直到皂化反應(yīng)完成

④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻.等待片刻,向混合物中加20mL熱蒸餾水,再放在冷水中冷卻.然后加入25mL NaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢?/span>

⑤用紗布濾出固體物質(zhì),棄去濾液.把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干,即得肥皂

根據(jù)實(shí)驗(yàn),填空:

(1)在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)?_________

(2)如何驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成?_________;

(3)在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________

(4)寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;

(5)取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________;

(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點(diǎn)_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)(  )

A. 粗銅接電源負(fù)極

B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

C. 粗銅作陰極

D. 純銅片增重2.56 g,電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】面對(duì)日益加劇的能源危機(jī),我國(guó)《能源發(fā)展綱要》中倡導(dǎo)大力發(fā)展替代能源,如風(fēng)能、電能等,要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車、電動(dòng)摩托車、電動(dòng)汽車。回答下列問(wèn)題:

(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是____

A.CH4 B.H2 C.C2H5OH D.CO2

(2)若用CH4作燃料,氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極上的電極反應(yīng)式_______________。

(3)電池工作時(shí),溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g,用甲烷燃料電池進(jìn)行電解,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______,消耗甲烷的物質(zhì)的量為_______,此時(shí),析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機(jī)物的表示方法:

 CH4 

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為 _________;屬于結(jié)構(gòu)式的為 _______________;屬于鍵線式的為 ________________;屬于比例模型的為 _______________;屬于球棍模型的為 __________________

(2)寫出⑨的分子式: ________________;

(3)②的分子式為 ________________,最簡(jiǎn)式為 ______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái),但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1

②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1

反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1

(2)下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) ____K(T2)(填“>”、“=”或“<”),理由是____。用各物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù),記為Kp,計(jì)算該反應(yīng)在T1溫度下的Kp=_________(用p1表示)。

(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H<0。據(jù)下圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達(dá));10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO2的物質(zhì)的量

(4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案