【題目】制取肥皂的實驗有以下步驟:
①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不斷攪拌下,給蒸發(fā)皿中液體微微加熱,直到混合物變稠
③繼續(xù)加熱,直到皂化反應完成
④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻.等待片刻,向混合物中加20mL熱蒸餾水,再放在冷水中冷卻.然后加入25mL NaCl飽和溶液充分攪拌
⑤用紗布濾出固體物質(zhì),棄去濾液.把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干,即得肥皂
根據(jù)實驗,填空:
(1)在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)?_________;
(2)如何驗證皂化反應已完成?_________;
(3)在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________;
(4)寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式_________;
(5)取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________;
(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________ 。
【答案】 植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸,有利于反應的進行 取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴,則說明水解已完成 鹽析,使肥皂析出 +3NaOH→3C17H35COONa+ 坩堝鉗 受熱均勻,溫度便于控制,不易產(chǎn)生結焦現(xiàn)象
【解析】(1)在制取肥皂時加入乙醇,是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合。
(2)將部分反應液滴入熱水中,若液面上無油滴,則說明水解已完成。
(3)加入飽和氯化鈉溶液后,高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出。
(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應,硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成 C17H35COONa與甘油。
(5)實驗操作中取用蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗。
(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻,溫度便于控制,不易產(chǎn)生結焦現(xiàn)象方面解答。
(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸,有利于反應的進行;正確答案: 植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸,有利于反應的進行。
(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應已完成的方法為:取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴,則說明水解已完成;正確答案:取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴,則說明水解已完成。
(3)皂化反應中向混合物加入飽和食鹽水,能夠使生成的高級脂肪酸鈉發(fā)生鹽析,使肥皂析出;正確答案:鹽析,使肥皂析出。
(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa 與甘油,反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+ ;正確答案: +3NaOH→3C17H35COONa+ 。
(5)實驗操作中,取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗;正確答案:坩堝鉗。
(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點在于使反應過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結焦現(xiàn)象;正確答案:受熱均勻,溫度便于控制,不易產(chǎn)生結焦現(xiàn)象。
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【題目】下列實驗對應的結論正確的是
選項 | A | B | C | D |
裝置 | ||||
結論 | 用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣 | 能證明非金屬性 Cl>C>Si | 分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘 | 白色沉淀一定是BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下圖,下列說法正確的是:
A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定
B. S(s,單斜)=S(s,正交) △H=+0.33 kJ· mol-1
C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結構簡式可能為( )
A. B. C. CH3CH2CH2ClD.
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 漂白粉露置在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
B. 向銀氨溶液中加入足量的HCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===Ag++2NH4++H2O
C. 過量的CO2通入水玻璃中:SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-
D. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++5OH-===NH3·H2O+AlO2-+2H2O
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【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是
A.可用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl
C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)3
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【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
活化硫鐵礦的主要成份是FeS2。請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是_______________________________。
(2)第Ⅱ步中硫鐵礦中的S被氧化到最高價態(tài),相應的離子方程式為______________________。
(3)第Ⅱ步中檢驗Fe3+是否被完全還原的實驗方法是____________________________________。
(4)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_________________________。
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正極反應式是________________。
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