7．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實(shí)驗(yàn)1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是證明鈉與乙醚不反應(yīng)，烴基上的氫不能被鈉取代；
②寫出實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物可能為；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有反應(yīng)物接觸面積�。簧傻谋椒逾c將鈉包起來，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行．

分析 （1）①乙醚中沒羥基中氫，只有烴基上的氫，烴基上的氫不能被與鈉反應(yīng)；
②乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，苯酚和鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣；
（2）①根據(jù)鈉與苯酚的反應(yīng)解題；
②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大．

解答 解：（1）烴基上的氫不能被與鈉反應(yīng)，鈉與乙醚不反應(yīng)，
故答案為：證明鈉與乙醚不反應(yīng)，烴基上的氫不能被鈉取代；
②乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，苯酚和鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑，
故答案為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；
（2）①鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣，所以白色懸浮物為產(chǎn)物，
故答案為：；
②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可是接觸面積不如乙醇大，或者生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，
故答案為：反應(yīng)物接觸面積小；生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道考查苯酚、乙醇性質(zhì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)綜，涉及有機(jī)方程式書寫、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的分析等，難度中等，注意合理應(yīng)用影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3
C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b
D．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為：一定沒有的離子是Ag+、OH-，不能確定的離子H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)         B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)             D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人B（填A(yù)或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）化合物的化學(xué)式：XZHCl，X2YH2O（填化學(xué)式）．
（2）寫出涉及到的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
②2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
③Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲烷在高溫下會(huì)分解生成乙炔（C2H2）和氫氣的混合氣體，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（　�。�
A．2B．4C．8D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有5molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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