【題目】X、YZ、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法正確的是(

A.甲、乙、丙中沸點最高的是甲

B.甲常用作制冷劑

C.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最弱

D.四種元素原子半徑大。W > Z > Y > X

【答案】B

【解析】

X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子,其中丙的水溶液可刻蝕玻璃,則丙為HF,丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色,則丁為NO,由Z的單質(zhì)+(NO)+乙,可知Z的單質(zhì)為O2、甲為NH3、乙為H2O,由W的單質(zhì)+(H2O)→(HF)+Z的單質(zhì)(O2),可知W的單質(zhì)為F2.可推知XH元素、YN元素、ZO元素、WF元素。

A、甲為NH3、乙為H2O、丙為HF,常溫下水為液體,而HF、氨氣為氣體,故水的沸點最高,即乙的沸點最高,故A錯誤;

B、甲為NH3,氨氣易液化,揮發(fā)吸收大量的熱量,常用作致冷劑,故B正確;

C、四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強,即W的單質(zhì)氧化性最強,故C錯誤;

DH電子層數(shù)最少,N、OF電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故原子半徑:N>O>F>H,即Y>Z>W>X,故D錯誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D為原子序數(shù)依次增大短周期元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體EDL層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A元素名稱為______,D在周期表中的位置________,離子半徑大小B___C(“>”“<”“=”)。

(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點:B___D(填”““=”),原因是_________________。

(3)E中含有化學(xué)鍵類型:_________,屬于___________化合物(填離子化合物共價化合物)。

(4)用電子式表示CD的二元化合物的形成過程:_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子,寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

(1)加快浸取速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出浸取反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:______________。

(3)常溫下除鐵時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________,若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0,則溶液中 Fe3的濃度為_________mol/L

(4)寫出沉錳”( Mn2)過程中反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(5)“趕氨時,最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)、NO(-152)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(

A.Cl2通入KI淀粉溶液中,溶液先變藍后褪色,說明Cl2有漂白性

B.圖甲用于除去乙烯中的SO2

C.用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )

A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液:

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng):

C.氨水與鹽酸反應(yīng):

D.碳酸鈣溶于稀醋酸中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)已知硅與稀硫酸不反應(yīng),測定通常狀況20℃,101 kPa下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗:

1該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

2實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。

3金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

4實驗結(jié)束時,測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

5實驗中準確測得3個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________填“偏大”“偏小”或“無影響”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標準狀況下,1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標準狀況下,7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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